Considere o seguinte equilíbrio, para o qual Kp= 0,0752 a 480 °C:

2 Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4 HCI(g) + O2(g)

(a) Qual é o valor de K, para a reação:

4 HCl(g) + 02(g) ⇌ 2Cl2(g) + 2H2O(g)?

(b) Qual é o valor de Kp, para a reação:

Cl2(g) + H2O(g) ⇌ 2HCI(g) + 1 2 02(g)?

(c) Qual é o valor de Kc para a reação do item (b)?

Passo 1

Bora começar pessoal!

Analisando a (a), podemos perceber que nela há a inversão da equação química referência. Assim, nós precisamos inverter a constante de equilíbrio dela para que consigamos encontrar seu novo valor:

K p = 1 0,0752

K p = 13,29

Bora pra (b)!

Passo 2

A (b), em comparativo com a equação referência, ela dividiu por 2, ou seja, multiplicou por ½ a equação referência. Dessa forma, para que possamos encontrar a nova constante de equilíbrio, nós pegamos o K da equação, e elevamos pelo número que multiplicou a equação.

Assim:

K p = 0,0752 1 2

K p = 0,27

Passo 3

Por fim, para fecharmos com chave de ouro a questão agora com a letra (c), precisamos lembrar que:

K p = K c R T δ n

R = C o n s t a n t e   i d e a l   d o s   g a s e s = 0,082

T = T e m p e r a t u e a   K

δ n = V a r i a ç ã o   d o   n ú m e r o   d e   m o l s   d o s   p r o d u t o s   e   r e a g e n t e s

Então:

K p = K c R T δ n

(Não se esqueça de fazer a conversão de Celsius para Kelvin!)

0,27 = K c ( 0,082 ) ( 753 ) 1 2

K c = 0,034

Resposta

  1. K p = 13,2 9
  2. K p = 0,27
  3. K c = 0,034