Considere o seguinte equilíbrio:

2 H₂(g) + S₂(g) ⇌ 2H2S(g) Kc = 1,08x 10 7 , a 700 ° C

(a) Calcule Kp. (b) A mistura no equilíbrio contém, principalmente, H₂ e S₂ ou H₂S? (c) Calcule o valor de Kc, se você reescreveu a equação H₂(g) +1/2 S₂(g) ⇌ H₂S(g).

Passo 1

Então bora lá!

Para fazermos a (a), devemos lembrar que:

K p = K c R T δ n

R = C o n s t a n t e   i d e a l   d o s   g a s e s = 0,082

T = T e m p e r a t u e a   K

δ n = V a r i a ç ã o   d o   n ú m e r o   d e   m o l s   d o s   p r o d u t o s   e   r e a g e n t e s

Então:

K p = K c R T δ n

Não se esqueça de fazer a conversão para Kelvin! (Celsius + 273)

K p = 1,08 x 10 7 ( 0,082 ) ( 973 ) - 1

K p = 1,35 x 10 5

Passo 2

Para a (b), sabemos que:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

Ou seja, podemos concluir que, caso a constante de equilíbrio está baixa (menor que 1), há uma predominância da concentração dos reagentes na reação, e vice-versa.

Então, concluímos que há uma presença maior dos produtos, visto que a constante de equilíbrio é maior que 1, ou seja, há a predominância na formação de H2S.

Passo 3

Por fim, para a (c), vemos que:

O enunciado mudou a ordem da reação referencial. Ou seja, devemos inverter o Kc da reação referencial para encontrarmos a nova constante de equilíbrio. Sendo assim:

K c 1 = 1 K c

K c 1 = 1 1,08 x 10 7

K c 1 = 9,2 x 10 - 8

Resposta

  1. K p = 1,35 x 10 5
  2. Principalmente H2S
  3. Kc = 9,2 x 10 - 8