Considere o seguinte equilíbrio:
2 H₂(g) + S₂(g) ⇌ 2H2S(g) Kc = 1,08x, a 700C
(a) Calcule Kp. (b) A mistura no equilíbrio contém, principalmente, H₂ e S₂ ou H₂S? (c) Calcule o valor de Kc, se você reescreveu a equação H₂(g) +1/2 S₂(g) ⇌ H₂S(g).
Passo 1
Então bora lá!
Para fazermos a (a), devemos lembrar que:
Então:
Não se esqueça de fazer a conversão para Kelvin! (Celsius + 273)
Passo 2
Para a (b), sabemos que:
Ou seja, podemos concluir que, caso a constante de equilíbrio está baixa (menor que 1), há uma predominância da concentração dos reagentes na reação, e vice-versa.
Então, concluímos que há uma presença maior dos produtos, visto que a constante de equilíbrio é maior que 1, ou seja, há a predominância na formação de H2S.
Passo 3
Por fim, para a (c), vemos que:
O enunciado mudou a ordem da reação referencial. Ou seja, devemos inverter o Kc da reação referencial para encontrarmos a nova constante de equilíbrio. Sendo assim:
Resposta
- Principalmente H2S
- Kc =