Considere o seguinte gráfico. (a) Se as curvas A e B se referem a dois gases diferentes, He e 0, em uma mesma temperatura, qual curva corresponde no He? (b) Se A e B se referem ao mesmo gás em duas temperaturas diferentes, qual representa o que tem a temperatura mais elevada? (c) Para cada curva, qual velocidade é mais alta: a velocidade mais provável, a velocidade média quadrática, ou a velocidade média?

Passo 1

Faaala, galera!!!

O volume do hélio é de 19,5*10^-6 m³/mol. O do oxigênio é de 17,36*10^-6 m³/mol. Sendo assim, em a, o oxigênio é mais leve que o hélio, ou seja, sua velocidade por fração de moléculas será maior, sendo que a curva A é o oxigênio e o B é o hélio.

Passo 2

Em b, se a curva é do mesmo gás, teríamos que o valor da temperatura na curva A seria maior, já que causa uma movimentação maior no interior das moléculas com uma maior temperatura.

Passo 3

Em c, sabemos que a velocidade média é maior em B, já que a curva apresenta maior constância e a velocidade média quadrática é maior em A, já que apresenta um maior ápice.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)