Considere uma solução saturada com , de acordo com o equilíbrio:
de sólido em equilíbrio seria afetada em cada uma das seguintes situações?
a) Adição de mais águab) Adição de
c) Adição de
d) Adição (Nota: precipitará algum AgCl)
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Para resolver esse exercício precisamos ter conhecimento sobre o princípio de Le Châtelier, vamos nessa!
Passo 2
A letra a, é primeiro questionamento do exercício: adição de mais água. A resposta é: A adição de mais água, resultaria na liberação dos íons , logo o equilíbrio seria deslocado para a esquerda, havendo um consumo maior de .
Passo 3
Vamos para a letra b, o segundo questionamento do exercício: adição de
A resposta é: A adição de resultaria em um aumento na prata (Ag) do equilíbrio, formando assim mais , deslocando o equilíbrio para a direita.
Passo 4
Agora pessoal, iremos para a letra c, terceiro questionamento do exercício:
A resposta é: A adição de , na equação de equilíbrio, formaria um sal solúvel, no qual se juntariam aos íons .
Passo 5
Vamos para o último questionamento do exercício, letra d: Adição (Nota: precipitará algum AgCl)A resposta é: A Adição na equação de equilíbrio, formaria um sal não-solúvel, que se chama precipitado. E é isso pessoal!
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!
Resposta
A adição de mais água, resultaria na liberação dos íons , logo o equilíbrio seria deslocado para a esquerda, havendo um consumo maior de .
A adição de resultaria em um aumento na prata (Ag) do equilíbrio, formando assim mais , deslocando o equilíbrio para a direita.
A adição de , na equação de equilíbrio, formaria um sal solúvel, no qual se juntariam aos íons .
A Adição na equação de equilíbrio, formaria um sal não-solúvel, que se chama precipitado.