A constante de equilíbrio para a reação:
2NO(g) + Br₂(g) ⇌ 2 NOBr(g)
é Kc =1,3x a 1.000 K (a) A essa temperatura, o equilíbrio favorece NO e Br₂ ou NOBr? (b) Calcule K, para 2NOBr(g) ⇌ 2 NO(g) + Br₂(g). (c) Calcule K, para NOBr(g) NO(g) +Br₂(g).
Passo 1
Fala galera! Bora pra (a)!
Primeiro, sabendo que:
Ou seja, podemos concluir que, caso a constante de equilíbrio está baixa (menor que 1), há uma predominância da concentração dos reagentes na reação, e vice-versa.
Assim, visto que o Kc da questão é baixo, o equilíbrio favorece para a formação dos reagentes, que são o NO e Br2.
Passo 2
Agora vamos pra (b)!
Visto que o enunciado mudou a ordem da reação referencial, devemos inverter o Kc da reação referencial para encontrarmos a nova constante de equilíbrio. Sendo assim:
Passo 3
Na letra (c), podemos ver que, além de inverter a equação referencial, o enunciado dividiu a reação por 2 (multiplicou por ½). Assim, além de repetirmos o procedimento anterior, devemos elevar o novo Kc pelo número multiplicado na reação.
Então, ficaríamos:
Resposta
- Favorece para a formação de NO e Br2
- Kc = 77
- Kc = 8,8