A constante de equilíbrio para a reação:

2NO(g) + Br₂(g) ⇌ 2 NOBr(g)

é Kc =1,3x 10 - 2 a 1.000 K (a) A essa temperatura, o equilíbrio favorece NO e Br₂ ou NOBr? (b) Calcule K, para 2NOBr(g) ⇌ 2 NO(g) + Br₂(g). (c) Calcule K, para NOBr(g) NO(g) +Br₂(g).

Passo 1

Fala galera! Bora pra (a)!

Primeiro, sabendo que:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

Ou seja, podemos concluir que, caso a constante de equilíbrio está baixa (menor que 1), há uma predominância da concentração dos reagentes na reação, e vice-versa.

Assim, visto que o Kc da questão é baixo, o equilíbrio favorece para a formação dos reagentes, que são o NO e Br2.

Passo 2

Agora vamos pra (b)!

Visto que o enunciado mudou a ordem da reação referencial, devemos inverter o Kc da reação referencial para encontrarmos a nova constante de equilíbrio. Sendo assim:

K c 1 = 1 K c

K c 1 = 1 1,3 x 10 - 2

K c 1 = 7,6 x 10 1

Passo 3

Na letra (c), podemos ver que, além de inverter a equação referencial, o enunciado dividiu a reação por 2 (multiplicou por ½). Assim, além de repetirmos o procedimento anterior, devemos elevar o novo Kc pelo número multiplicado na reação.

Então, ficaríamos:

K c 1 = 1 K c n  

K c 1 = 1 1,3 x 10 - 2 1 / 2

K c 1 = 8,8

Resposta

  1. Favorece para a formação de NO e Br2
  2. Kc = 77
  3. Kc = 8,8