As constantes de equilíbrio para as seguintes reações foram medidas a 823K: C o O s + H 2 g ⇌ C o s + H 2 O g               K 1 = 67         ( E q u a ç ã o   1 )

C o O s + C o g ⇌ C o s + C O 2 g               K 2 = 490         ( E q u a ç ã o   2 )

A Partir desses dados, calcule a constante de equilíbrio da reação:

C O 2 g + H 2 g ⇌ C O g + H 2 O g       K 3 =   ?   E q u a ç ã o   3  

medidos a 823 K.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Bom pessoal, o exercício quer saber: calcule a constante de equilíbrio da reação:

C O 2 g + H 2 g ⇌ C O g + H 2 O g

medidos a 823 K.

Passo 2

Agora, vamos escrever as três constantes de equilíbrio para cada uma das pressões parciais

Equação 1:

K 1 = P H 2 O P H 2

Equação 2:

K 2 = P C O 2 P C O

Equação 3:

K 3 = P C O ∙ P H 2 O P C O 2 ∙ P H 2

Passo 3

Para encontrar K 3 , iremos relacionar K 1 ,   K 2   e   K 3 e realizar os cálculos, em que ficará da seguinte forma:

K 3 =   P H 2 O P H 2 P C O 2 P C O

K 3 =   K 1 K 2

K 3 =   K 1 K 2

K 3 =   67 490

K 3 =   0,137

Portanto, o resultado a constante de equilíbrio da reação:

C O 2 g + H 2 g ⇌ C O g + H 2 O g

medidos a 823 K, será de 0,137 .

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

0,137