A decomposição de Ca (OH)2 (s) em CaO (s) e H2O (g) sob pressão constante requer a adição de 109 kJ de calor por mol de Ca (OH)2. (a) Escreva a equação termoquímica balanceada da reação. (b) Faça um diagrama de entalpia da reação.

Passo 1

Falaaa galera!!

Aqui, nós precisamos encontrar a reação balanceada da combustão do etanol. Como temos uma combustão, sabemos que haverá liberação de CO2 e de água. Logo, teremos:

C a ( O H ) 2   ( s ) → C a 0 ( s ) + H 2 O

Assim como aprendemos na teoria, a decomposição tem como diagrama uma entalpia constante até o momento da reação, em que a entalpia atinge seu ápice, com energia de ativação menor do que a absorvida. Após, ela sofre uma queda, produzindo assim, o dióxido de carbono e a água. Teremos algo parecido com:

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)