A densidade de uma solução de K3PO4 em água, 5,00% em massa, é 1,043g/cm3. Determine (a) a molalidade; (b) a molaridade do fosfato de potássio na solução.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):
Para calcularmos a molalidade, vamos usar:
Vamos lá: Quantidade de soluto : 5,0 g de , para cada 100 g de água.
A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 100 g de água, isso são 0,100 kg de água.
Logo,
Ou, b = 0,24 m.
Passo 2
Beleza, agora vamos para a letra (b):
Aqui temos que achar a molaridade. Que neste caso é representado por:
Sabemos que o volume do solvente deve ser dada em , que é equivalente a .
Como temos pela densidade é , vamos transformar isso em :
Já sobre o soluto, temos 1,043g. Porém, temos 5% de soluto, lembra?
Então,
Logo,
Portanto, temos a molaridade da solução como: