A densidade de uma solução de K3PO4 em água, 5,00% em massa, é 1,043g/cm3. Determine (a) a molalidade; (b) a molaridade do fosfato de potássio na solução.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Para calcularmos a molalidade, vamos usar:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Vamos lá: Quantidade de soluto : 5,0 g de K 3 P O 4 , para cada 100 g de água.

n s o l u t o = 5,0 g   K 3 P O 4 212,27 g / m o l =   0,024   m o l   K 3 P O 4

A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 100 g de água, isso são 0,100 kg de água.

Logo,

b K 3 P O 4 = 0,024   m o l 0,100   k g = 0,24   m o l / k g

Ou, b K 3 P O 4 = 0,24 m.

Passo 2

Beleza, agora vamos para a letra (b):

Aqui temos que achar a molaridade. Que neste caso é representado por:

c s o l u t o =   q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l v o l u m e   d e   s o l v e n t e   ( L )  

Sabemos que o volume do solvente deve ser dada em L , que é equivalente a d m ³ .

Como temos pela densidade é 1,043   g / c m ³ , vamos transformar isso em m o l / d m ³ :

1   c m 3 = 1,00 × 10 - 3 d m ³

Já sobre o soluto, temos 1,043g. Porém, temos 5% de soluto, lembra?

Então,

q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l = 1,043 g . 0,05 212,27 g m o l = 0,000245 m o l  

Logo,

c s o l u t o =   0,000245 m o l   d e   s o l u t o 1,00 x 10 - 3 L = 0,245   M  

Portanto, temos a molaridade da solução como: 0,245   M

Resposta

a )   K 3 P O 4 = 0,24 m

b )   M = 0,245