Enunciado

Dentre os conjuntos de quatro números quânticos { n , l ,   m l ,   m s }, identifique os que são proibidos para um elétron em um átomo e explique por quê:

(a) {2, 2, -1, +1/2};(b) {6, 6, 0, +1/2}; (c) {5, 4, +5, +1/2}

Passo 1

As seguintes tabelas nos indicam os possíveis níveis e subníveis de distribuição eletrônica, os possíveis números quânticos secundários, l , correspondentes ao tipo de orbital que o elétron se encontra e também os possíveis números quânticos magnéticos, m l , correspondentes a cada orbital.

Assim, avaliamos cada item:

Passo 2

(a)Todos os números do conjunto são aceitáveis, exceto l = 2 , pois corresponderia a uma subcamada do tipo d, logo a um orbital do tipo d, que não existe para o 2º nível, para n = 2 .

(b)Todos os números do conjunto são aceitáveis, exceto l = 6 , pois corresponderia a uma subcamada do tipo i, logo a um orbital do tipo i, que é completamente desconhecida para os átomos como os conhecemos.

(c)São proibidos os números quânticos l = 5 e m l = + 5 , que são desconhecidos para átomos que conhecemos. Mas, ainda assim, se existissem, para o nível 5, o número quântico magnético seria compatível com o número quântico secundário.

Resposta

(a) Proibido l = 2 .

(b) Proibido l = 6 .

(c) Proibidos l = 5 e m l = + 5 .

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