Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies reativas, (todas contribuem para a destruição da camada de ozônio) e indique quais delas são radicais: (a) monóxido de cloro, C l O ; (b) dicloroperóxido, C l - O - O - C l ; (c) nitrato de cloro, C l O N O 2 (o átomo central de O está ligado ao átomo de Cl e ao átomo de N do grupo N O 2 ).

Passo 1

Vamos lá galera

C l O

Vamos entender como construir essa estrutura

O primeiro a ser feito é ter em mente o número de elétrons na camada de valência

C l = 7   e l é t r o n s

O = 6   e l é t r o n s

Como eles estão ligados vão compartilhar elétrons

Então desenhamos uma linha entre eles

Os pontos representam os elétrons e a linha representa o compartilhamento

Passo 2

Eis nosso segundo alvo

C l - O - O - C l

O oxigênio precisa de 2 elétrons para completar o octeto

Como o cloro só irá fazer uma ligação, ele irá ficar na extremidade

Passo 3

C l O N O 2

O enunciado deu várias dicas que podem nos ajudar

Foi dito que o oxigênio é o átomo central e está ligado ao grupo N O 2

C l - O - N O 2

O problema do cloro e do oxigênio já foi resolvido, mas e o grupo N O 2 ?

O nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência, então fará 3 ligações

Vamos deixar o N O 2 de forma simétrica com o oxigênio

3 ligações representam 6 elétrons, então para fechar o octeto um dos oxigênios fará uma ligação dupla

Resposta

(a)

(b)

(c)