Desenhe a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies reativas, (todas contribuem para a destruição da camada de ozônio) e indique quais delas são radicais: (a) monóxido de cloro, ; (b) dicloroperóxido, ; (c) nitrato de cloro, (o átomo central de O está ligado ao átomo de Cl e ao átomo de N do grupo ).
Passo 1
Vamos lá galera
Vamos entender como construir essa estrutura
O primeiro a ser feito é ter em mente o número de elétrons na camada de valência
Como eles estão ligados vão compartilhar elétrons
Então desenhamos uma linha entre eles
Os pontos representam os elétrons e a linha representa o compartilhamento
Passo 2
Eis nosso segundo alvo
O oxigênio precisa de 2 elétrons para completar o octeto
Como o cloro só irá fazer uma ligação, ele irá ficar na extremidade
Passo 3
O enunciado deu várias dicas que podem nos ajudar
Foi dito que o oxigênio é o átomo central e está ligado ao grupo
O problema do cloro e do oxigênio já foi resolvido, mas e o grupo ?
O nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência, então fará 3 ligações
Vamos deixar o de forma simétrica com o oxigênio
3 ligações representam 6 elétrons, então para fechar o octeto um dos oxigênios fará uma ligação dupla
Resposta
(a)
(b)
(c)