Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do (a) íon formato ( ); (b) íon hidrogenofosfito; (c) íon bromato; (d) íon selenato
Passo 1
Faaaaaaaala galera
Íon formato
O hidrogênio faz uma ligação então ficará na extremidade, e os oxigênios ficarão em torno do átomo central, o carbono.
O sinal negativo significa que vamos considerar um elétron a mais
Sendo assim, o carbono só precisa fazer 3 ligações simples, em vez de 4.
Podemos trocar por uma dupla ligação para encontrar a ressonância
Passo 2
Íon hidrogenofosfito
Semelhante ao passo anterior, mas aqui temos três oxigênios
O como temos uma carga resultante de então dois oxigênios farão apenas uma ligação simples
E podemos encontrar a ressonância apenas variando a ligação dupla do oxigênio
Passo 3
Íon bromato
O átomo central fará ligações com os 3 oxigênios.
Cada oxigênio faz duas ligações, mas o sinal negativo na fórmula indica um elétron a mais.
Caso um oxigênio faça uma ligação dupla, teremos
Também é possível obter a seguinte estrutura
Passo 4
Íon selenato
Observando o sinal, agora já conseguimos concluir que dois oxigênios terão ligações simples.
E os outros dois ligações duplas
Com variações apenas trocando os lugares das ligações duplas
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(ressonância: apenas variando as ligações duplas)