Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do (a) íon formato ( H C O 2 - ); (b) íon hidrogenofosfito; (c) íon bromato; (d) íon selenato

Passo 1

Faaaaaaaala galera

Íon formato

H C O 2 -

O hidrogênio faz uma ligação então ficará na extremidade, e os oxigênios ficarão em torno do átomo central, o carbono.

O sinal negativo significa que vamos considerar um elétron a mais

Sendo assim, o carbono só precisa fazer 3 ligações simples, em vez de 4.

Podemos trocar por uma dupla ligação para encontrar a ressonância

Passo 2

Íon hidrogenofosfito

H P O 3 2 -

Semelhante ao passo anterior, mas aqui temos três oxigênios

O P como temos uma carga resultante de 2 - então dois oxigênios farão apenas uma ligação simples

E podemos encontrar a ressonância apenas variando a ligação dupla do oxigênio

Passo 3

Íon bromato

B r O 3 -

O átomo central B r fará ligações com os 3 oxigênios.

Cada oxigênio faz duas ligações, mas o sinal negativo na fórmula indica um elétron a mais.

Caso um oxigênio faça uma ligação dupla, teremos

Também é possível obter a seguinte estrutura

Passo 4

Íon selenato

S e O 4 2 -

Observando o sinal, agora já conseguimos concluir que dois oxigênios terão ligações simples.

E os outros dois ligações duplas

Com variações apenas trocando os lugares das ligações duplas

Resposta

(a)

(b)

(c)

(d)

(ressonância: apenas variando as ligações duplas)