Desenhe as estruturas de Lewis das seguintes espécies e identifique as que são radicais: (a) o íon triiodeto, I 3 - ; (b) o cátion metila, C H 3 + ; (c) o ânion metila, C H 3 - ; (d) o dióxido de cloro, C l O 2

Passo 1

Bora lá pessoal

Para saber se uma substância é um radical basta somarmos o total de elétrons de valência, se for ímpar, então é um radical

O iodo possui 7 elétrons na camada de valência

I 3 - = 3 ⋅ 7 + 1

I 3 - = 22   e l é t r o n s

(somamos 1 por causa do sinal negativo)

Não é um radical

Os dois elétrons que ficam na extremidade farão uma ligação

6 + 1   l i g a ç ã o = 8   e l é t r o n s

Como os dois irão fazer ligação, ficamos com 16.

Sendo o o total de 22, então faltam 6

Esses 6 serão do átomo central

Agora já conseguimos desenhar a estrutura

Passo 2

C H 3 +

Elétrons na camada de valência

H = 1  

C = 4  

C H 3 + = 4 + 3 ⋅ 1 - 1

C H 3 + = 6

(Subtraímos 1 por causa do sinal positivo)

Temos 6 elétrons, o carbono irá se ligar aos três hidrogênios

Como cada ligação representa 2 elétrons, já temos a estrutura de Lewis

Passo 3

C H 3 -

Primeiro vamos olhar a camada de valência

C = 4

H = 1

C H 3 - = 4 + 3 ⋅ 1 + 1

C H 3 - = 8

Não é um radical

Será semelhante a estrutura do passo anterior, porém agora o Carbono tem 2 elétrons a mais

Passo 4

C l O 2

Aqui é tranquilo, um oxigênio vai em cada lado do cloro. Cada um deles faz uma ligação

Vamos conferir se é um radical

C l = 7  

O = 6

C l O 2 = 7 + 2 ⋅ 6

C l O 2 = 19

Temos um radical

Resposta

Apenas a (d) é um radical