Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (a) S F 6 ; (b) X e F 2 ; (c) A s F 6 - ; (d) T e C l 4 .

Passo 1

Faaala galera do Responde aí

S F 6

Primeiro posicionar o átomo menos eletronegativo no centro, neste caso o enxofre ( S ) .

Número de elétrons na camada de valência:

F = 7

S = 6

O Flúor precisa fazer uma ligação, como temos seis deles, cada um fará uma ligação com o enxofre

Cada ligação envolve um par de elétrons, como o átomo central está fazendo 6 ligações, consequentemente tem 6 pares em volta dele

12 elétrons em volta do S

Passo 2

X e F 2

Novamente temos uma estrutura simétrica, cada Flúor fará uma ligação, então vamos posiciona-los nas extremidades.

Bora dar uma olhada na camada de valência

X e = 8   e l é t r o n s

Dois desses elétrons serão compartilhados com o F

6   e l é t r o n s + 2   l i g a ç õ e s

6 + 2 ⋅ 2 = 10

10 elétrons em torno de X e

Passo 3

A s F 6 -

Como já vimos, cada F vai fazer uma ligação, ficamos com 6 ligações

A s possui 5 elétrons na camada de valência. Um detalhe, o sinal negativo representa que precisamos contar um elétron a mais, significa que agora os 6 elétrons do arsênio serão compartilhados.

6   l i g a ç õ e s = 6   p a r e s   d e   e l é t r o n s

6   p a r e s   d e   e l é t r o n s = 12   e l é t r o n s

Então o número de elétrons em torno do átomo central é 12

Passo 4

Nosso último item

T e C l 4

Cada cloro vai ser posicionado de forma simétrica em volta do telúrio

O cloro vai fazer uma ligação, resultando em 4 ligações com o átomo central

T e = 6   e l é t r o n s

Essa é a quantidade de elétrons na última camada

4 deles estão sendo compartilhados

4   l i g a ç õ e s + 2   e l é t r o n s = 4 ⋅   2 + 2

10   e l é t r o n s

Resposta

12 elétrons em volta de S

10 elétrons em torno de X e

12 elétrons em volta de A s