Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (a) ; (b) ; (c) ; (d) .
Passo 1
Faaala galera do Responde aí
Primeiro posicionar o átomo menos eletronegativo no centro, neste caso o enxofre .
Número de elétrons na camada de valência:
O Flúor precisa fazer uma ligação, como temos seis deles, cada um fará uma ligação com o enxofre
Cada ligação envolve um par de elétrons, como o átomo central está fazendo 6 ligações, consequentemente tem 6 pares em volta dele
12 elétrons em volta do
Passo 2
Novamente temos uma estrutura simétrica, cada Flúor fará uma ligação, então vamos posiciona-los nas extremidades.
Bora dar uma olhada na camada de valência
Dois desses elétrons serão compartilhados com o
10 elétrons em torno de
Passo 3
Como já vimos, cada vai fazer uma ligação, ficamos com 6 ligações
possui 5 elétrons na camada de valência. Um detalhe, o sinal negativo representa que precisamos contar um elétron a mais, significa que agora os 6 elétrons do arsênio serão compartilhados.
Então o número de elétrons em torno do átomo central é 12
Passo 4
Nosso último item
Cada cloro vai ser posicionado de forma simétrica em volta do telúrio
O cloro vai fazer uma ligação, resultando em 4 ligações com o átomo central
Essa é a quantidade de elétrons na última camada
4 deles estão sendo compartilhados
Resposta
12 elétrons em volta de
10 elétrons em torno de
12 elétrons em volta de