Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (a) ; (b) ; (c) ; (d) .
Passo 1
Faaaaala galera, bora resolver mais uma questão
Primeiro vamos colocar os 4 oxigênios em volta do
Vamos olhar a camada de valência
Os 4 elétrons serão distribuídos nos oxigênios, então eles só farão uma ligação cada
Como o átomo central de está fazendo 4 ligações,
Então existem 8 elétrons em torno dele
Passo 2
O enxofre ficará posicionado no centro fazendo duas ligações.
Os elétrons na camada de valência são
O enxofre vai compartilhar um elétron com cada cloro, sobrando 4 elétrons para o
8 elétrons em torno do
Passo 3
O flúor tem 7 elétrons na camada de valência
Cada um deles fará uma ligação com o átomo de
Como o bromo vai compartilhar 5 elétrons, e possui 7 na camada de valência, então sobraram 2
12 elétrons em torno do
Passo 4
Esses são os elétrons presente na camada de valência
O cloro precisa fazer uma ligação, então cada um deles farão uma ligação com o iodo
Dos 7 elétrons do iodo, dois serão compartilhados. Porém, o sinal negativo informa que temos um elétron a mais, resultando em 6
10 elétrons em torno do iodo
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)