Desenhe as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número de elétrons em torno do átomo central: (a) S i O 4 4 - ; (b) S C l 2 ; (c) B r F 5 ; (d) I C l 2 - .

Passo 1

Faaaaala galera, bora resolver mais uma questão

S i O 4 4 -

Primeiro vamos colocar os 4 oxigênios em volta do S i

Vamos olhar a camada de valência

S i = 4

O = 6

S i O 4 4 - = 4 + 4 ⋅ 6 + 4

32   e l é t r o n s  

Os 4 elétrons serão distribuídos nos oxigênios, então eles só farão uma ligação cada

Como o átomo central de S i está fazendo 4 ligações,

Então existem 8 elétrons em torno dele

Passo 2

S C l 2

O enxofre ficará posicionado no centro fazendo duas ligações.

Os elétrons na camada de valência são

S = 6

C l = 7

S C l 2 = 6 + 2 ⋅ 7  

20   e l é t r o n s

O enxofre vai compartilhar um elétron com cada cloro, sobrando 4 elétrons para o S

4 + 2   l i g a ç õ e s = 8

8 elétrons em torno do S

Passo 3

B r F 5

O flúor tem 7 elétrons na camada de valência

Cada um deles fará uma ligação com o átomo de B r

Como o bromo vai compartilhar 5 elétrons, e possui 7 na camada de valência, então sobraram 2

2 + 5   l i g a ç õ e s = 12   e l é t r o n s

12 elétrons em torno do B r

Passo 4

I C l 2 -

I = 7  

C l = 7

Esses são os elétrons presente na camada de valência

I C l 2 - = 7 + 2 ⋅ 7 + 1

I C l 2 - = 22

O cloro precisa fazer uma ligação, então cada um deles farão uma ligação com o iodo

Dos 7 elétrons do iodo, dois serão compartilhados. Porém, o sinal negativo informa que temos um elétron a mais, resultando em 6

6 + 2   l i g a ç õ e s = 10

10 elétrons em torno do iodo

Resposta

(a)

(b)

(c)

(d)