Determine o número de elétrons de valência presentes em cada dos seguintes íons metálicos:

  1. C o 2 + ;
  2. M o 4 + ;
  3. R u 4 + ;
  4. P t + 2 ;
  5. O s 3 + ;
  6. V 3 + .

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Queremos o número de elétrons de valência, não é? O que é isso exatamente?

São os elétrons envolvidos na ionização do elemento, encontrados na camada mais externa.

Para isso, vamos começar pela letra (a), verificando a configuração eletrônica do Cobalto:

[Co] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Porém, reparem que no enunciado ele pede o número de elétrons do C o + 2 , que no caso é um íon. E como funciona nesse caso? Para você não esquecer, a ideia é:

C á t i o n   ( + ) → P e r d e u   e l é t r o n s

 n i o n   - → G a n h o u   e l é t r o n s  

No nosso caso, ele tem carga +2, então perdeu 2 elétrons. Mas quais ele perdeu? SEMPRE ele vai perder elétrons da camada mais externa para a mais interna.

Com isso, ele perdeu os elétrons da quarta camada (4s2), ficando

C o + 2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

Logo, ele tem agora 15 elétrons na sua camada de valência.

Passo 2

Agora vamos para a letra (b).

No caso do Molibdênio, a configuração eletrônica fica:

[Mo] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

Lembrando que o enunciado pede M o + 4 . Ou seja, ele perdeu 4 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s1) e também vai perder da próxima camada (4d5), ficando:

M o + 4 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2

Logo, ele tem agora 10 elétrons na sua camada de valência.

Passo 3

Agora para a letra (c).

Vamos fazer a configuração eletrônica do Rubídio:

[Ru] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7

Porém ele pede para o R u + 4 . Ou seja, ele perdeu 4 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s1) e também vai perder da próxima camada (4d7), ficando:

[ R u + 4 ] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4

Logo, ele tem agora 12 elétrons na sua camada de valência.

Passo 4

Agora para a letra (d).

Vamos fazer a configuração eletrônica da Platina:

[Pt] =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s¹ 4f14 5d9

Porém ele pede para o P t + 2 . Ou seja, ela perdeu 2 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (6s¹) e da próxima camada (5d9), ficando:

[ P t + 2 ] =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 4f14 5d8

Logo, ele tem agora 16 elétrons na sua camada de valência.

Passo 5

Agora para a letra (e).

Vamos fazer a configuração eletrônica do Ósmio:

[Os] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d6

Porém ele pede para o O s + 3 . Ou seja, ele perdeu 3 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (6s²) e da subcamada mais externa da 5ª (5d6) , ficando:

[Os3+] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 4f14 5d5

Logo, ele tem agora 13 elétrons na sua camada de valência.

Passo 6

Agora para a letra (f).

Vamos fazer a configuração eletrônica do Vanádio:

[V] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Porém ele pede para o V + 3 . Ou seja, ele perdeu 3 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (4s²) e da subcamada mais externa da 3ª (3d3) , ficando:

[V3+] = = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

Logo, ele tem agora 10 elétrons na sua camada de valência.

Resposta

  1. 15;
  2. 10;
  3. 12;
  4. 16;
  5. 13;
  6. 10.