Determine o número de elétrons de valência presentes em cada dos seguintes íons metálicos:
- ;
- ;
- ;
- ;
- .
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):
Queremos o número de elétrons de valência, não é? O que é isso exatamente?
São os elétrons envolvidos na ionização do elemento, encontrados na camada mais externa.
Para isso, vamos começar pela letra (a), verificando a configuração eletrônica do Cobalto:
[Co] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Porém, reparem que no enunciado ele pede o número de elétrons do , que no caso é um íon. E como funciona nesse caso? Para você não esquecer, a ideia é:
No nosso caso, ele tem carga +2, então perdeu 2 elétrons. Mas quais ele perdeu? SEMPRE ele vai perder elétrons da camada mais externa para a mais interna.
Com isso, ele perdeu os elétrons da quarta camada (4s2), ficando
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
Logo, ele tem agora 15 elétrons na sua camada de valência.
Passo 2
Agora vamos para a letra (b).
No caso do Molibdênio, a configuração eletrônica fica:
[Mo] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
Lembrando que o enunciado pede . Ou seja, ele perdeu 4 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s1) e também vai perder da próxima camada (4d5), ficando:
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
Logo, ele tem agora 10 elétrons na sua camada de valência.
Passo 3
Agora para a letra (c).
Vamos fazer a configuração eletrônica do Rubídio:
[Ru] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7
Porém ele pede para o . Ou seja, ele perdeu 4 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s1) e também vai perder da próxima camada (4d7), ficando:
[] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d4
Logo, ele tem agora 12 elétrons na sua camada de valência.
Passo 4
Agora para a letra (d).
Vamos fazer a configuração eletrônica da Platina:
[Pt] =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s¹ 4f14 5d9
Porém ele pede para o . Ou seja, ela perdeu 2 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (6s¹) e da próxima camada (5d9), ficando:
[] =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 4f14 5d8
Logo, ele tem agora 16 elétrons na sua camada de valência.
Passo 5
Agora para a letra (e).
Vamos fazer a configuração eletrônica do Ósmio:
[Os] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² 4f14 5d6
Porém ele pede para o . Ou seja, ele perdeu 3 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (6s²) e da subcamada mais externa da 5ª (5d6) , ficando:
[Os3+] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 4f14 5d5
Logo, ele tem agora 13 elétrons na sua camada de valência.
Passo 6
Agora para a letra (f).
Vamos fazer a configuração eletrônica do Vanádio:
[V] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Porém ele pede para o . Ou seja, ele perdeu 3 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (4s²) e da subcamada mais externa da 3ª (3d3) , ficando:
[V3+] = = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
Logo, ele tem agora 10 elétrons na sua camada de valência.
Resposta
- 15;
- 10;
- 12;
- 16;
- 13;
- 10.