Determine o número de elétrons de valência presentes em cada dos seguintes íons metálicos:
- ;
- ;
- ;
- ;
- .
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):
Queremos o número de elétrons de valência, não é? O que é isso exatamente?
São os elétrons envolvidos na ionização do elemento, encontrados na camada mais externa.
Para isso, vamos começar pela letra (a), verificando a configuração eletrônica do titânio:
[Ti] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Porém, reparem que no enunciado ele pede o número de elétrons do , que no caso é um íon. E como funciona nesse caso? Para você não esquecer, a ideia é:
No nosso caso, ele tem carga +2, então perdeu 2 elétrons. Mas quais ele perdeu? SEMPRE ele vai perder elétrons da camada mais externa para a mais interna.
No nosso caso, ele perdeu os elétrons da quarta camada (4s2), ficando
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
Logo, ele tem agora 10 elétrons na sua camada de valência.
Passo 2
Agora vamos para a letra (b).
No caso do Tecnécio, a configuração eletrônica fica:
[Tc] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
Lembrando que o enunciado pede . Ou seja, ele perdeu 2 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s2), ficando:
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d5
Logo, ele tem agora 13 elétrons na sua camada de valência.
Passo 3
Agora para a letra (c).
Vamos fazer a configuração eletrônica do Irídio:
[Ir] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7
Porém ele pede para o . Ou seja, ele perdeu 1 elétron da sua camada de valência, que no caso vai ser da sexta camada (6s2), ficando:
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d7
Logo, ele tem 1 elétron na sua camada de valência, que vai ser na camada 6s1.
Passo 4
Agora para a letra (d).
Vamos fazer a configuração eletrônica da Prata:
[Ag] =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s¹ 4d10
Porém ele pede para o . Ou seja, ela perdeu 1 elétron da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s¹), ficando:
[Ag+] =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10
Logo, ele tem 18 elétrons na sua camada de valência.
Passo 5
Agora para a letra (e).
Vamos fazer a configuração eletrônica do Ítrio:
[Y] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s² 4d1
Porém ele pede para o . Ou seja, ele perdeu 3 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quinta camada (5s²) e da subcamada mais externa da 4ª (4d1) , ficando:
= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Logo, ele tem 8 elétrons na sua camada de valência.
Passo 6
Agora para a letra (e).
Vamos fazer a configuração eletrônica do Zinco:
[Zn] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
Porém ele pede para o . Ou seja, ele perdeu 2 elétrons da sua camada de valência, que no caso vai ser da quarta camada (4s2), ficando:
[Zn] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
Logo, ele tem 18 elétrons na sua camada de valência.
Resposta
- 10;
- 13;
- 1;
- 18;
- 8;
- 18.