Determine o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos:

(a) Co em LiCoO2,

(b) AI em NaAlH4,

(e) C em CH3OH (metanol),

(d) N em GaN,

(e) Cl em HClO2,

(f) Cr em BaCrO4.

Passo 1

Entenda todas as referências como o Capitão América e reveja essa teoria para cortar todas as cabeças do seu problema.

Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:

1)

As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0

As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0

Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon

2)

É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos

Ex.:

Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo - 1 ou 2 - indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.

Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO

1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+

2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+

3)

O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.

4)

O oxigênio normalmente possui número de oxidação = -2 (ou seja, possui carga 2-) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS

O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1-

O flúor possui carga 1- em TODOS OS SEUS COMPOSTOS - justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.

Passo 2

Com os planos em mente, acabar com as bases da Hidra será bem tranquilo. No caso, só trabalho braçal mesmo. Vulgo, conta.

Ou seja...

(a) LiCoO2

Li = (1A) +1

Co = c Co

O = 2 x -2

+1 +c +2x -2 = 0

1 + c - 4 = 0

c Co = +3

(b) NaAlH4

Na = (1A) +1

Al = c Al

H = 4 x -1 → (CUIDADO COM A EXCEÇÃO = H ligado a metais)

+1 +c Al + 4x -1 = 0

1 + c Al - 4 = 0

c Al = +3

(c) CH3OH

C = c C

H = 4 x +1

O = -2

c C + 4 x +1 + (-2) = 0

c C + 4 - 2 = 0

c C = +2

(d) GaN

Ga = (3A) +3

N = c N

Composto binário

+3 + c N = 0

c N = -3

(e) HClO2

H = +1

Cl = c Cl

O = 2 x -2

+1 + c Cl + 2 x (-2) = 0

+1 + c Cl - 4 = 0

c Cl = +3

(f) BaCrO4

Ba = (2A) +2

Cr = c Cr

O = 4 x -2

+2 + c Cr + 4x -2 = 0

+2 + c Cr -8 = 0

c Cr = +6

Resposta

(a) Co em LiCoO2 → c Co = +3

(b) AI em NaAlH4 → c Al = +3

(e) C em CH3OH (metanol) → c C = +2

(d) N em GaN → c N = -3

(e) Cl em HClO2 → c Cl = +3

(f) Cr em BaCrO4 → c Cr = +6