Determine o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos:
(a) Co em LiCoO2,
(b) AI em NaAlH4,
(e) C em CH3OH (metanol),
(d) N em GaN,
(e) Cl em HClO2,
(f) Cr em BaCrO4.
Passo 1
Entenda todas as referências como o Capitão América e reveja essa teoria para cortar todas as cabeças do seu problema.
Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:
1)
As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0
As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0
Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon
2)
É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos
Ex.:
Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo - 1 ou 2 - indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.
Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO
1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+
2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+
3)
O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.
4)
O oxigênio normalmente possui número de oxidação = -2 (ou seja, possui carga 2-) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS
O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1-
O flúor possui carga 1- em TODOS OS SEUS COMPOSTOS - justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.
Passo 2
Com os planos em mente, acabar com as bases da Hidra será bem tranquilo. No caso, só trabalho braçal mesmo. Vulgo, conta.
Ou seja...
(a) LiCoO2
Li = (1A) +1
Co = c Co
O = 2 x -2
+1 +c +2x -2 = 0
1 + c - 4 = 0
c Co = +3
(b) NaAlH4
Na = (1A) +1
Al = c Al
H = 4 x -1 → (CUIDADO COM A EXCEÇÃO = H ligado a metais)
+1 +c Al + 4x -1 = 0
1 + c Al - 4 = 0
c Al = +3
(c) CH3OH
C = c C
H = 4 x +1
O = -2
c C + 4 x +1 + (-2) = 0
c C + 4 - 2 = 0
c C = +2
(d) GaN
Ga = (3A) +3
N = c N
Composto binário
+3 + c N = 0
c N = -3
(e) HClO2
H = +1
Cl = c Cl
O = 2 x -2
+1 + c Cl + 2 x (-2) = 0
+1 + c Cl - 4 = 0
c Cl = +3
(f) BaCrO4
Ba = (2A) +2
Cr = c Cr
O = 4 x -2
+2 + c Cr + 4x -2 = 0
+2 + c Cr -8 = 0
c Cr = +6
Resposta
(a) Co em LiCoO2 → c Co = +3
(b) AI em NaAlH4 → c Al = +3
(e) C em CH3OH (metanol) → c C = +2
(d) N em GaN → c N = -3
(e) Cl em HClO2 → c Cl = +3
(f) Cr em BaCrO4 → c Cr = +6