Determine o número de pares de elétrons (ligantes e desemparelhados) do átomo de iodo em (a) I C l 2 + ; (b) I C l 4 - ; (c) I C l 3 ; (d) I C l 5 .

Passo 1

Faaaaaaaala galera

Vamos fazer o seguinte, primeiro iremos obter o número total de elétrons na substância

Segundo, calcularemos quantos elétrons pertence ao iodo

E por último vamos concluir quantos são ligantes e quantos estão desemparelhados

I C l 2 +

O Iodo possuí 7 elétrons na camada de valência, assim como o cloro. Lembrando que como estão presentes dois átomos de cloro é preciso multiplicar por 2

I C l 2 + = 7 + 2 ⋅ 7

O sinal de mais indica que temos que subtrair um elétron. Isso mesmo, subtrair.

Quanto mais negativo mais elétrons temos, e quanto observar um sinal de positivo é só subtrair um elétron

I C l 2 + = 7 + 2 ⋅ 7 - 1

I C l 2 + = 20   e l é t r o n s

O cloro precisa de mais um elétron para completar o octeto, então vai possuir 7 elétrons e mais um ligado, ok?

A mesma situação se aplica ao outro átomo de cloro

Vem comigo!

Estamos com 20 elétrons, certo?

14 são do C l 2

Então sobra 6 para o iodo

Mas 2 deles vão fazer ligações com os dois cloros

Então sobram 4 elétrons desemparelhados (dois pares)

E 2 elétrons ligantes

Passo 2

Vamos fazer de forma semelhante para ir matando as dúvidas

Primeiro contamos o total de elétrons

I C l 4 - = 7 +   4 ⋅ 7

Adicionamos um por causa do sinal negativo

I C l 4 - = 7 + 4 ⋅ 7 + 1

I C l 4 - = 36   e l é t r o n s

O cloro tem 7 elétrons na camada de valência

4 ⋅ 7 = 28

São 36 elétrons no total, se 28 pertencem ao cloro, então 8 pertencem ao iodo

O cloro vai fazer uma ligação para fechar o octeto

Temos 4 cloros e cada um fará uma ligação. Então dos 8 elétrons do iodo, 4 estarão ligados

2 pares de elétrons desemparelhados

4 elétrons ligantes

Passo 3

Já pegou o jeito?

I C l 3 = 7 + 3 ⋅ 7

I C l 3 = 28   e l é t r o n s

C l 3 = 3 ⋅ 7

O total é de 28 elétrons e 21 estarão com o cloro

O iodo está com 7

Desses 7, 3 estarão fazendo ligações com os 3 átomos de cloro

3 elétrons ligantes

2 pares de elétrons desemparelhados

Passo 4

Agora o último

I C l 5 = 7 + 5 ⋅ 7

I C l 5 = 42   e l é t r o n s

Dos 7 elétrons que está com o iodo, 5 deles farão ligações com cada um dos 5 cloros

5 elétrons ligados

Um par de elétrons desemparelhados

Resposta

(a) 2 pares de elétrons desemparelhados e 2 elétrons ligantes

(b) 2 pares de elétrons desemparelhados e 4 elétrons ligantes

(c) 2 pares de elétrons desemparelhados e 3 elétrons ligantes

(d) 1 par de elétrons desemparelhados e 5 elétrons ligantes