O diagrama mostrado a seguir representa o estado de equilíbrio para a reação A₂(g) + 2B(g) ⇌ 2AB(g). (a) Considerando que o volume é de 2 L, calcule a constante de equilíbrio Kc, para a reação. (b) Se o volume da mistura em equilíbrio for diminuído, o número de moléculas de AB vai aumentar ou diminuir?
Passo 1
Bora!!
Primeiro, olhando para a imagem, consideramos que cada molécula presente representa a 1 mol, nós podemos chegar na molaridade de cada substância, visto que basta dividirmos o número de mols da molécula pelo volume total que nós acharemos a moralidade de cada uma.
Assim:
Sabendo que:
Podemos encontrar a constante de equilíbrio:
Bora pra (b)!
Passo 2
Analisando a (b), devemos analisar se reduzirmos pela metade o volume como ficaria a equação da constante de equilíbrio.
Ah, lembrando que, é claro, se reduzirmos pela metade o livro e mantermos o número de mols, a molaridade de cada substância irá dobrar! (Molaridade = Mols/Volume)
Como a constante de equilíbrio caiu pela metade, a formação dos produtos é diminuída!
Resposta
- Kc = 4
- As moléculas AB vão diminuir