O diagrama de orbital a seguir mostra os elétrons de valência de um íon 2+ de um elemento, (a) Qual é o elemento? (b) Qual é a configuração eletrônica de um átomo desse elemento? [Seção 8.2]

Passo 1

Faaala, galera!!!

Antes de tudo, vamos encontrar a configuração eletrônica deste elemento. Ele apresenta como última configuração o 4d, como nos foi dado na figura. Mas, nesta última camada, como podemos contar nos quadradinhos, o elemento apresenta 6 elétrons. Logo, temos 4 d 6 como camada de valência. Assim, temos que sua configuração eletrônica será:

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 4 d 6

Agora, para sabermos seu número atômico, somamos as quantidades de elétrons em cada camada, tendo:

Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 6 = 10 + 24 + 10 = 44 u

Passo 2

Porém, agora precisamos pensar que este é um íon 2+ de um elemento, ou seja, ele perdeu 2 elétrons. Na verdade, sua configuração seria

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 4 d 6

e ele teria 2 elétrons a mais do que contamos anteriormente, ou seja, teria 46 como número atômico. Assim, olhando na tabela periódica, descobrimos que esse elemento é o Paládio.

Resposta

a) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 4 d 6

b) Paládio.