O diagrama a seguir mostra uma reação sendo completada. Cada molécula no diagrama representa 0,1 mol, e o volume da caixa é de 1,0 L. (a) Considerando que A = esferas vermelhas e B = esferas azuis, escreva uma equação balanceada para a reação. (b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a reação. (c) Calcule o valor de K. (d) Considerando que todas as moléculas estão na fase gasosa, calcule Δn, a variação do número de moléculas de gás que acompanha a reação. (e) Calcule o valor de Kp.
Passo 1
Fala galera! Eae, parece ser muita coisa, né?

Mas, calma! Vai dar certo! Vem comigo!
Primeiro, devemos saber alguns conceitos:
E também o exercício nos disse que cada molécula do diagrama representa (0,1) mol, e que o volume da caixa é de (1,0) L. Ou seja, a concentração das moléculas é de [0,1] mol/L.
Após dito isso, vamos começar!
Passo 2
Olhando a letra (a), devemos analisar quantas esferas estão representadas no início e no final da reação.
Após ver, podemos chegar nessa equação balanceada:
2
Tranquilo!
Passo 3
Agora, indo para a (b), devemos lembrar que cada esfera representa [0,1], para que possamos construir nossa equação balanceada.
Assim, após contar as esferas, podemos fazer a seguinte equação balanceada:
Foi!
Passo 4
Agora resolvendo a (c):
Fechou!
Passo 5
Indo para a (d):
Sabendo que:
Assim:
Passo 6
Indo para a (e):
Sabemos que:
Além disso, sabendo que:
E por fim, sabendo que a relação da pressão parcial com o número de mols é a mesma, basta fazermos, para cada produto e reagente da equação:
Assim:
YES! Conseguimos!
Porém, nossa resolução continua com as próximas questões!
Já sabe, né?

Resposta
- 2