(a) O diagrama a seguir representa a reação entre P C l 4 + e C l - . Desenhe as estruturas de Lewis para reagentes e produtos, e identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis na reação. (b) A reação a seguir representa um cátion hidratado perdendo um próton. Como a constante de equilíbrio da reação varia à medida que a carga do cátion aumenta?

Passo 1

Bora!!

Na (a), as moléculas seguindo a estrutura de Lewis podem ser representadas abaixo:

Agora, sabendo que a Base de Lewis é quem doa um par de elétron para o ácido, podemos ver que o C l - atua como base, pois ele doou 1 par de elétrons ao P C l 4 + , o ácido de Lewis.

Passo 2

Na (b), a medida que a carga do cátion aumenta, seu poder de acidez também aumenta, fazendo com que ele libere com mais facilidade seu próton hidrogênio, deslocando o equilíbrio para a direita, aumentando, assim, o Kc da reação.

Isso se explica a medida que o cátion com carga positiva maior tem maior poder de atração sobre a densidade eletrônica das ligações O-H presentes, favorecendo sua desprotonação.

Resposta

  1. C l - atua como base de Lewis, e o P C l 4 + atua como base.
  2. A constante de equilíbrio aumenta, por conta do deslocamento do equilíbrio para a direita.