Dois balões idênticos estão cheios de um gás em 20°C e 100 atm. Um balão contém NH3, e o outro, a mesma quantidade de H2.

(a) Em qual dos balões as moléculas têm maior raiz quadrada das velocidades médias quadráticas?

(b) Em que balão a atração entre as moléculas é maior? Explique seu raciocínio.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Antes da gente começar a calcular, vamos destacar aqui a fórmula que usaremos:

v r m s = 3 R T M

Beleza, para calcularmos na letra (a) para cada gás, precisamos antes da massa molar de cada molécula:

M N H 3 = 17 g / m o l

M H 2 = 2 g / m o l

R = 8,3145 J K . m o l

T = 20 º C = 293 K

Vamos calcular primeiro para N H 3 :

v r m s = 3 R T M

v r m s = 3 × 8,3145 × 293 17 = 20,734

Agora para o H 2 :

v r m s = 3 R T M

v r m s = 3 × 8,3145 × 293 2 = 6 0,4 50

Passo 2

Agora vamos responder a letra (b):

Aqui, temos que analisar as coisas do ponto de vista das ligações intermoleculares.

N H 3  terá maior atração entre moléculas porque o átomo de H 2  em uma molécula N H 3  de pretende interagir com os elétrons de pares solitários no  N  de outra molécula de N H 3 . Essa é a famosa ligação de hidrogênio, que é bem mais forte do que a ligação intermolecular presente na molécula de  H 2 .

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o