Duas ampolas de 2,50 L são conectadas por uma válvula reguladora. Enquanto fechada, cada ampola é preenchida com 0,200 mol de gás. Considere que em cada ampola haja um gás ideal diferente e que eles sejam mantidos a 25 ℃ . Qual será a pressão total em cada ampola enquanto a válvula estiver fechada, e quais serão as pressões parciais e a pressão total depois que a válvula ficar aberta por um longo tempo? As respostas seriam diferentes se fossem dois gases da mesma substância? Explique.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

V = 2,5   L

T = 25 ℃ = 298,15   K

R = 0,082   a t m ∙ L ∙ K - 1 ∙ m o l - 1

n = 0,2   m o l

Passo 2

Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar a primeira parte do exercício, que é a pressão total em cada ampola enquanto a válvula estiver fechada:

p V = n R T

p ∙ 2,5 = 0,2 ∙ 0,082 ∙ 298,15

p ∙ 2,5 = 4,88

p = 1,95   a t m

Passo 3

Agora, vamos para a segunda parte do exercício, que é saber quais serão as pressões parciais e total depois que a válvula fica aberta por um tempo em cada ampola, bora lá. Vamos usar teoria, beleza?

Sabemos que as propriedades, elas não se alteram conforme o tempo, então mesmo com a válvula aberta a pressão total será a mesma que é 1,95   a t m em cada ampola, fechou!

Mas e as pressões parciais? Em relação a isso, temos duas ampolas iguais, em que as propriedades não se alteram com o passar do tempo!! Logo, podemos dividir:

1,95 2 = 0,96   a t m

Portanto esse resultado será a pressão parcial de cada ampola!

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

1,95   a t m

0,96   a t m