Duas ampolas de 2,50 L são conectadas por uma válvula reguladora. Enquanto fechada, cada ampola é preenchida com 0,200 mol de gás. Considere que em cada ampola haja um gás ideal diferente e que eles sejam mantidos a . Qual será a pressão total em cada ampola enquanto a válvula estiver fechada, e quais serão as pressões parciais e a pressão total depois que a válvula ficar aberta por um longo tempo? As respostas seriam diferentes se fossem dois gases da mesma substância? Explique.
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar a primeira parte do exercício, que é a pressão total em cada ampola enquanto a válvula estiver fechada:
Passo 3
Agora, vamos para a segunda parte do exercício, que é saber quais serão as pressões parciais e total depois que a válvula fica aberta por um tempo em cada ampola, bora lá. Vamos usar teoria, beleza?
Sabemos que as propriedades, elas não se alteram conforme o tempo, então mesmo com a válvula aberta a pressão total será a mesma que é em cada ampola, fechou!
Mas e as pressões parciais? Em relação a isso, temos duas ampolas iguais, em que as propriedades não se alteram com o passar do tempo!! Logo, podemos dividir:
Portanto esse resultado será a pressão parcial de cada ampola!
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!