Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas reações a seguir?

(a) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

(b) 3 Fe(NO3)2(aq) + 2 Al(s) → 3 Fe(s) + 2 Al(NO3)3(aq)

(c) Cl2(aq) + 2 Nal(aq) → I2(aq) + 2 NaCl(aq)

(d) PbS(s) + 4 H2O2(aq) → PbSO4(s) + 4 H2O(l)

Passo 1

“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”

E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!

Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!

A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.

No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.

Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.

Passo 2

Lembrando que a resolução desse tipo de exercício, é sempre útil ter em mente alguns detalhes como:

1)

As cargas de átomos elementares SEMPRE SERÁ = 0.

As cargas totais de substâncias / compostos neutros somada será = 0.

Já as cargas de substâncias / compostos iônicos somada será igual à carga total do íon.

2)

É muito útil separar os elementos cujo Nox é conhecido e/ou fixo de acordo com as propriedades periódicas dos elementos.

Ex.:

Elementos do Grupo S da Tabela Periódica (1-2), por exemplo, são parte dos chamados REPRESENTATIVOS e, no caso deles, o Número do grupo - 1 ou 2 - indica exatamente o número de elétrons fixos na camada de valência.

Isso significa que, se não estivermos falando de ÍONS, os elementos presentes que fizerem parte das colunas 1A e 2A SEMPRE TERÃO NÚMERO DE OXIDAÇÃO FIXO

1A = +1 = DOA 1 elétron resultando em carga positiva 1+

2A = +2 = DOA 2 elétrons resultando em carga positiva 2+

3)

O número de oxidação é uma propriedade INDIVIDUAL ao átomo ou íon. Ou seja, ela DEVE SER CONSIDERADA ESPÉCIE POR ESPÉCIE DE ACORDO COM SEUS COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS.

4)

O oxigênio normalmente possui número de oxidação = -2 (ou seja, possui carga 2-) a não ser nos casos de ligações como PERÓXIDOS

O Hidrogênio normalmente possui carga 1+, EXCETO QUANDO ESTÁ LIGADO A METAIS, QUANDO POSSUI CARGA 1-

O flúor possui carga 1- em TODOS OS SEUS COMPOSTOS - justificado por sua altíssima afinidade eletrônica.

Passo 3

Como as equações já se encontram balanceadas, não morreremos desse mal.

Portanto, é só realizar o check das cargas entre os elementos presentes nos REAGENTES e nos PRODUTOS.

Considerando SOMENTE AS CARGAS DOS ELEMENTOS temos:

(a) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

N 0 → N 3─, o N é reduzido

H → H 1+, o H é oxidado

(b) 3 Fe(NO3)2(aq) + 2 Al(s) → 3 Fe(s) + 2 Al(NO3)3(aq)

Fe 2+ → Fe 0, o Fe é reduzido

Al 0 → Al 3+, Al é oxidado

(NO3) → Nâo troca de Nox = Não é sobre ele

(c) Cl2(aq) + 2 Nal(aq) → I2(aq) + 2 NaCl(aq)

Cl 0 → Cl 1–, o Cl é reduzido

I 1– → I 0, o I é oxidado

Na → Elemento do Período 1A = Nâo troca de Nox = Não é sobre ele

(d) PbS(s) + 4 H2O2(aq) → PbSO4(s) + 4 H2O(l)

S 2– → S 4–, S é oxidado

O 1– → O 2–, o O é reduzido = CASO EXCEPCIONAL (PERÓXIDO)

Resposta

(a) o N é reduzido; o H é oxidado

(b) o Fe é reduzido; o Al é oxidado

(c) o Cl é reduzido; o I é oxidado

(d) o S é oxidado; o O é reduzido