Enunciado

Encontre o número de mols das espécies indicadas em:

a. 4,96 g de B₂O₃.

b. 333 mg de Na₂B₄O₇. 10H₂O.

c. 8,75 g de Mn₃O₄.

d. 167,2 mg de CaC₂O₄.

Passo 1

Eai, gente, beleza??

No exercício de hoje só vai ser preciso resolver regras de três, mas com muita atenção as unidades de medida e cálculos de massa molar!!

a. A primeira parte é achar a massa molar do B₂O₃, assim:

B₂O₃= 2.10,81+ 15,999.3= 69,617 g/mol.

Tendo achado o valor da massa molar, podemos montar a regra de três:

69,617 g ----- 1 mol

4,96 g ----- x mol

x= 4,96 69,617 = 0,0712 mol

Passo 2

b. Nessa letra a gente tem que se atentar com as unidades de medida, mas principalmente com o fato desse composto ser hidratado, e por isso ter que somar das moléculas de água na massa molar!

Antes de tudo, transformamos a unidade de medida de mg para g, assim:

333 mg= 333x10¯³ g= 0,333 g

Agora é basicamente uma regra de três, mas para montar ela é preciso saber o valor da massa molar, assim:

Na₂B₄O₇. 10H₂O= 2.22,99+ 4.10,81+ 7.15,999+ 10( 2.1,008+ 15,999)= 381,363 g/mol.

Feito isso, agora só precisamos montar a regra de três:

381,363 g ----- 1 mol

0,333 g ----- x mol

x= 0,333 381,363 = 8,73x10¯⁴ mol

Passo 3

c. Aqui antes de tudo, precisamos calcular a massa molar do composto:

Mn₃O₄= 3.54,938+ 4.15,999= 228,81 g/mol.

Com isso, só precisa montar a regra de três:

228,81 g ----- 1 mol

8,75 g ----- x mol

x= 8,75 228,81 = 0,038 mol

Passo 4

d. Nessa letra a gente precisa ter atenção com as unidades de medida, então antes de tudo temos que fazer a transformação:

167,2 mg= 0,1672 g

E antes de montar a regra de três é preciso calcular a massa molar do composto:

CaC₂O₄= 40,078+ 12,011.2+ 15,999.4= 128,096 g/mol.

Com tudo isso, já podemos montar a regra de três:

128,096 g ----- 1 mol

0,1672 g ----- x mol

x= 0,1672 128,096 = 1,305 x 10 ¯ 3 mol

Moleza né gente?? Bora para mais uma!!

Resposta

a. 0,0712 mol.

b. 8,73x10¯⁴ mol.

c. 0,038 mol.

d. 1,305 x 10 ¯ 3 mol.

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