No equilíbrio:
com , o que acontecerá com o e o numa solução 0,1M em relação a cada íon, mas que não contém nenhum Zn(s) nem Cu(s), quando os seguintes elementos forem adicionados?a) Zn(s) e Cu(s)b) Somente Zn(s)
c) Somente Cu(s)
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
O propósito do exercício é entender o fim dos íons e o , quando há alguma adição de Zn(s) e Cu(s).
Passo 2
Primeiramente, vamos para a letra a, que trata da adição simultânea de Zn(s) e Cu(s). Um ponto importante é lembrar que o exercício pede para desconsideramos todo o Zn(s) e Cu(s), quando a adição for realizada, bora lá!O íons e o , sofrerão uma estabilidade, devido ao fato que dois sólidos estão sendo adicionados, justamente, para serem consumidos durante a reação química. Devido ao fato que a constante de equilíbrio seja muito grande ocorre uma tendência de formação de , formação de produtos e , consumo de reagentes.
Passo 3
Para as letras b e c do exercício que se trata de uma adição única seja de somente Zn(s) ou Cu(s). Portanto, não haverá nenhuma reação. Devido ao fato que estamos adicionando sólidos e que na reação de equilíbrio não há nenhum tipo do mesmo, logo as concentrações dos íons e , permanecem constantes.
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!
Resposta
O íons e o , sofrerão uma estabilidade, devido ao fato que dois sólidos estão sendo adicionados, justamente, para serem consumidos durante a reação química. Devido ao fato que a constante de equilíbrio seja muito grande ocorre uma tendência de formação de , formação de produtos e , consumo de reagentes.
Não haverá nenhuma reação. Devido ao fato que estamos adicionando sólidos e que na reação de equilíbrio não há nenhum tipo do mesmo, logo as concentrações dos íons e , permanecem constantes.