Escândio (Sc) metálico reage com ácido clorídrico aquoso em excesso, produzindo gás hidrogênio. Verifica-se que cada 2,25 g de Sc libera 2,41 L de hidrogênio medindo a 100 e 722 torr. Calcule o número de mols de H 2 liberado, o número de mols de Sc consumido e escreva uma equação balanceada para essa reação.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

m   S c = 2 , 25   g

V = 2,41   L

T = 100 ℃ = 373,15   K

P = 722   t o r r

Passo 2

Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar a primeira parte do exercício, que é o número de mols de H 2 liberado:

p V = n R T

Bom, para utilizarmos essa equação precisaremos da constante dos gases ideais perfeitos, entretanto a pressão está em torr, um fato a observar, logo a constante será: 62,3637   L ∙ T o r r ∙ K - 1 ∙ m o l - 1

Passo 3

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos!

p V = n R T

722 ∙ 1 = n ∙ 62,3637 ∙ 373,15

722 = n ∙ 23.271,01

n = 0,031   m o l

O número de número de mols de H 2 liberado é 0,031   m o l

Passo 4

Após, o número de número de mols de H 2 liberado, vamos para a segunda parte do exercício que é encontrar o número de mols de Sc consumido, saca só!

Vamos separar a massa molar do Sc que é 44,95 g/mol, para resolver o exercício podemos realizar uma regra de três, veeeja!

1   m o l   - - - - - -   44,95 g

x   m o l   - - - - - -   2,25   g

x = 0,050   m o l  

O número de número de mols de S c consumido é 0,050   m o l

Passo 5

Agora, vamos para a última parte do exercício que é montar uma equação balanceada do sistema, logo, ficará assim:

18 H C l + 2 S c 3 → 6 S c C l 3 + 9 H 2

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

0,031   m o l

0,050   m o l

18 H C l + 2 S c 3 → 6 S c C l 3 + 9 H 2