Escândio (Sc) metálico reage com ácido clorídrico aquoso em excesso, produzindo gás hidrogênio. Verifica-se que cada 2,25 g de Sc libera 2,41 L de hidrogênio medindo a 100 e 722 torr. Calcule o número de mols de liberado, o número de mols de Sc consumido e escreva uma equação balanceada para essa reação.
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar a primeira parte do exercício, que é o número de mols de liberado:
Bom, para utilizarmos essa equação precisaremos da constante dos gases ideais perfeitos, entretanto a pressão está em torr, um fato a observar, logo a constante será:
Passo 3
Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos!
O número de número de mols de liberado é
Passo 4
Após, o número de número de mols de liberado, vamos para a segunda parte do exercício que é encontrar o número de mols de Sc consumido, saca só!
Vamos separar a massa molar do Sc que é 44,95 g/mol, para resolver o exercício podemos realizar uma regra de três, veeeja!
O número de número de mols de consumido é
Passo 5
Agora, vamos para a última parte do exercício que é montar uma equação balanceada do sistema, logo, ficará assim:
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!