Escolha o indicador adequado para a titulação de uma solução 0,1 mol/L de cada um dos seguintes ácidos com NaOH 0,1 mol/L:

(a) aspártico (K3 =2 x 10-10),

(b) barbitúrico (Ka = 9,1 x 10-5)

(c) fenol (Ka = 1,0 x 10-10)

(d) oxálico (K2 = 5,0 x 10-5)

(e) fólico (Ka = 5,5 x 10-9).

Para determinar qual é o melhor indicador em cada situação precisamos saber qual é o pH no ponto de equivalência de cada um deles. Como o ponto de equivalência é o ponto ao qual o número de mols do ácido se iguala ao número de mols da base, como em todos os casos da questão o ácido e a base têm a mesma concentração, então o volume de base no PE será igual ao volume de ácido no início.

Além disso, é importante saber o pH do ponto de equivalência pois o melhor indicador será aquele que tiver a sua faixa de viragem dentro do intervalo do pH do ponto de equivalência. Isso é necessário para que possamos ver com mais detalhes a viragem de cor.

Como no PE o ácido e a base reagem completamente, só teremos o sal formado entre a reação ácido-base, logo:

Calculando o pH de cada um deles:

a) aspártico (K3 =2 x 10-10), ou seja, Kh = 10-14/2.10-10

Utilizando as aproximações de que a [H+] da água é desprezível e que o sal hidrolisa muito pouco, temos:

b) barbitúrico (Ka = 9,1 x 10-5), ou seja, Kh = 10-14/9,1.10-5

Utilizando as mesmas aproximações, temos:

c) Fenol (Ka = 1 x 10-10), ou seja, Kh = 10-14/1.10-10

d) oxálico (K2 = 5 x 10-5), ou seja, Kh = 10-14/5.10-5

e) Fólico (Ka = 5,5 x 10-9), ou seja, Kh = 10-14/5,5.10-9