Enunciado

Escreva as condições de equilíbrio usando pressões parciais:

a) 2 SO2(g) ↔ S2(g) + 2 O2(g),

b) SO2(g) ↔ ½ S2(g) + O2(g),

c) S2(g) + 2 O2(g) ↔ 2 SO2(g),

d) ½ S2(g) + O2(g) ↔ SO2(g).

Passo 1

Para descrever as condições de equilíbrio de cada reação precisamos explicitar as suas constantes de equilíbrio. Como os reagentes e produtos nas 4 reações são gasosos, a constante que usaremos será o Kp, e ele será explicitado em função das pressões parciais.

Lembre-se que o Kp tem a mesma expressão que o Kc, só que ao invés de usarmos concentração nós usamos pressão parcial. Ou seja, o Kp é o produto das pressões parciais dos produtos sobre o produto das pressões parciais dos reagentes.

a)2 SO2(g) ↔ S2(g) + 2 O2(g)

K p =   P S 2 . P O 2 2 P S O 2 2

b) SO2(g) ↔ ½ S2(g) + O2(g),

K p =   P S 2 1 2 . P O 2 P S O 2

c) S2(g) + 2 O2(g) ↔ 2 SO2(g),

K p =   P S O 2 2 P S 2 . P O 2 2

d) ½ S2(g) + O2(g) ↔ SO2(g)

K p =   P S O 2 P S 2 1 / 2 . P O 2

Resposta

a)

K p =   P S 2 . P O 2 2 P S O 2 2

b)

K p =   P S 2 1 2 . P O 2 P S O 2

c)

K p =   P S O 2 2 P S 2 . P O 2 2

d)

K p =   P S O 2 P S 2 1 / 2 . P O 2

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