Enunciado

  1. Escreva a configuração dos elétrons de valência dos átomos de metais alcalinos.
  2. Explique, em termos de configurações eletrônicas, das energias de ionização e hidratação de seus íons, por que os metais alcalinos são fortes agentes redutores.

Passo 1

Bora pra mais umaa!

Animadíssimo? Espero que sim !

A configuração eletrônica de valência é a ultima camada do átomo, certo? Se é assim, podemos usar uma “regrinha” que nos ajuda a identifica-la para este caso.

Qual? Simples! Basta lembramos que a camada de valência será dada por n s 1 , onde n é o período.

Sendo assim:

Com isso nós já resolvemos a b, não é?

Os metais alcalinos possuem a configuração n s 1 , e este elétron único é facilmente oxidado. Se ele é facilmente oxidado, ou seja, possui uma baixa eletronegatividade, ele vai funcionar como um forte agente redutor.

Não foi tão difícil, né?!

Resposta

  1. Seu elétron de valência é facilmente oxidado e, por isso, age como um forte agente redutor.
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

25. Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: (a) arsento de magnésio; (b) sulfeto de índio (III); (c) hidreto de alumínio; (
20. Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Sn2+;(b)Cr3-;(c)Ba2+;(d) P3-.
22. Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Fe3+;(b)Bi4+;(c)Si2+;(d)I-.
21. Dê a configuração eletrônica do estado fundamental e o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes íons: (a) Ca2+;(b)In+;(c)Te2-;(d)Ag+.
16. Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Ba; (b) Bi; (c) Br; (d) Zn; (e) Al.