Escreva a equação balanceada da preparação industrial do boro impuro.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá:

Essa é uma questão bem conceitual. Afinal, como obter o Boro? O boro é minerado como boráx ( N a 2 B 4 O 7 . 10 H 2 O ) e quernita ( N a 2 B 4 O 7 . 4 H 2 O ) .

O minério escolhido é convertido em óxido de Boro: B 2 O 3

Em seguida, o óxido de Boro é reduzido a Boro pelo Magnésio, formando Boro e óxido de magnésio.

Vamos escrever a reação:

B 2 O 3 ( s ) + M g ( s )   → B ( s ) + M g O ( s )

Como última etapa, basta balancear a reação:

-Na esquerda temos dois B, é necessário duplicar a quantidade de B na direita:

B 2 O 3 ( s ) + M g ( s )   → 2 B ( s ) + M g O ( s )

-O Mg está balanceado, pulamos ele e vemos a quantidade de O. Precisamos triplicar na direita a quantidade de átomos de O.

B 2 O 3 ( s ) + M g ( s )   → 2 B ( s ) + 3 M g O ( s )

-Com o último passo, acabamos mudando a quantidade de Mg, logo, precisamos triplicar a quantidade de Mg do lado esquerdo também.

B 2 O 3 ( s ) + 3 M g ( s )   → 2 B ( s ) + 3 M g O ( s )

Resposta

B 2 O 3 ( s ) + 3 M g ( s )   → 2 B ( s ) + 3 M g O ( s )