Escreva a equação do equilíbrio de transferência de prótons dos seguintes bases em água e identifique os pares ácido-base conjugados: (a) CN-; (b) NH2NH2, hidrazina; (c) CO32-; (d) HPO42-;

(e) CO(NH2)2, ureia.-.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!

Bora resolver mais uma questão!?

Para resolver essa questão vamos entender o conceito de ácido e base de Bonsted-Lowry, onde ácido é um doador de prótons e a base um receptor. Todo ácido tem sua base conjugada que se refere a molécula após doar próton, assim como toda base tem seu ácido conjugado que se refere a molécula após receber próton.

Passo 2

(a) C N - a q + H 2 O l → O H - a q + H C N a q

C N - = b a s e → H C N = á c i d o   c o n j u g a d a

Passo 3

(b) N H 2 N H 2 a q + H 2 O l → O H - a q + N H 2 N H 3 + a q

N H 2 N H 2 = b a s e → N H 2 N H 3 + = á c i d o   c o n j u g a d a

Passo 4

(c) C O 3 2 - a q + H 2 O l → O H - a q + H C O 3 - a q

C O 3 2 - = b a s e → H C O 3 - = á c i d o   c o n j u g a d a

Passo 5

(d) H P O 4 2 - a q + H 2 O l → O H - a q + H 2 P O 4 - a q

H P O 4 2 - = b a s e → H 2 P O 4 - = á c i d o   c o n j u g a d a

Passo 6

(e) C O N H 2 2 a q + H 2 O l → O H - a q + H C O N H 2 2 + a q

C O N H 2 2   = b a s e → H C O N H 2 2 + = á c i d o   c o n j u g a d a

Foi divertido!!!!

Bora resolver mais uma!!!!?

Resposta

  1. C N - = b a s e → H C N = á c i d o   c o n j u g a d a
  2. N H 2 N H 2 = b a s e → N H 2 N H 3 + = á c i d o   c o n j u g a d a
  3. C O 3 2 - = b a s e → H C O 3 - = á c i d o   c o n j u g a d a
  4. H P O 4 2 - = b a s e → H 2 P O 4 - = á c i d o   c o n j u g a d a
  5. C O N H 2 2   = b a s e → H C O N H 2 2 + = á c i d o   c o n j u g a d a