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Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman - Capítulo 1.J - Ex. 4

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Escreva a equação global, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada das seguintes reações ácido-base. Se uma substância for um ácido ou base fraca, deixe-a na forma molecular ao escrever as equações.

a) H 3 P O 4 a q + K O H a q →

(O ácido fosfórico, H3PO4, é um ácido triprótico. Escreva a equação da reação completa com KOH)

b) B a O H 2 a q + C H 3 C O O H a q →

c) M g O H 2 s + H C I O 3 a q →

Passo 1

Letra a)

Como H2PO4 e KOH são um ácido moderadamente forte e uma base forte, eles se ionizaram completamente.

A equação total balanceada da reação:

H 3 P O 4 a q + 3 K O H a q → K 3 P O 4 a q + 3 H 2 O ( l )

Já sua equação iônica completa se apresentará da forma:

3 H + a q + P O 4 3 - a q + 3 K + a q + 3 O H - a q →   P O 4 3 - a q + 3 K + a q + 3 H 2 O ( l )

E sua equação iônica simplificada:

3 H + a q + 3 O H - a q →   3 H 2 O ( l )

Passo 2

Letra b)

Como CH3COOH é um ácido fraco, ele permanecerá na fórmula molecular, já Ba(OH)2 é uma base forte, então ionizará completamente.

A equação total balanceada da reação:

B a O H 2 a q + 2 C H 3 C O O H a q → B a C H 3 C O O 2 a q + 2 H 2 O ( l )

Já sua equação iônica completa se apresentará da forma:

2 C H 3 C O O H a q + B a 2 + a q + 2 O H - a q → B a 2 + a q + 2 C H 3 C O O - a q + 2 H 2 O ( l )

E sua equação iônica simplificada:

2 C H 3 C O O H a q + 2 O H - a q → 2 C H 3 C O O - a q + 2 H 2 O ( l )

Passo 3

Letra c)

Como HClO3 é um ácido forte, então ionizará completamente, já Mg(OH)2 é uma base fraca, então ela permanecerá na fórmula molecular.

A equação total balanceada da reação:

M g O H 2 s + 2 H C I O 3 a q → M g C l O 3 2 a q + 2 H 2 O ( l )

Já sua equação iônica completa se apresentará da forma:

M g O H 2 s + 2 H + a q + 2 C l O 3 - a q → M g 2 + a q + 2 C l O 3 - ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

E sua equação iônica simplificada:

M g O H 2 s + 2 H + a q → M g 2 + a q + 2 H 2 O ( l )

Resposta

a) H 3 P O 4 a q + 3 K O H a q → K 3 P O 4 a q + 3 H 2 O ( l ) , 3 H + a q + P O 4 3 - a q + 3 K + a q + 3 O H - a q →   P O 4 3 - a q + 3 K + a q + 3 H 2 O ( l ) , 3 H + a q + 3 O H - a q →   3 H 2 O ( l ) ;

b) B a O H 2 a q + 2 C H 3 C O O H a q → B a C H 3 C O O 2 a q + 2 H 2 O ( l ) , 2 C H 3 C O O H a q + B a 2 + a q + 2 O H - a q → B a 2 + a q + 2 C H 3 C O O - a q + 2 H 2 O ( l ) , 2 C H 3 C O O H a q + 2 O H - a q → 2 C H 3 C O O - a q + 2 H 2 O ( l ) ;

c) M g O H 2 s + 2 H C I O 3 a q → M g C l O 3 2 a q + 2 H 2 O ( l ) , M g O H 2 s + 2 H + a q + 2 C l O 3 - a q → M g 2 + a q + 2 C l O 3 - ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) , M g O H 2 s + 2 H + a q → M g 2 + a q + 2 H 2 O ( l ) .

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