Enunciado

Escreva a equação iônica simplificada da formação de cada um dos seguintes compostos insolúveis em água: a) cromato de chumbo (II), PbCrO4, um pigmento amarelo usado por vários séculos em pinturas a óleo; b) fosfato de alumínio, AlPO4, usado em cimentos e como antiácido; c) hidróxido de ferro (II), Fe(OH)2. d) Selecione dois compostos iônicos solúveis que, quando misturados em solução, formam cada um dos compostos insolúveis listados em a), b) e c). Identifique os íons espectadores.

Passo 1

A primeira parte dessa questão é bem simples!

Somente temos que fazer a equação iônica simplificada de cada reação apresentada, ou seja, temos que apresentar os dois íons que formam o composto precipitado dado.

Passo 2

Letra a)

P b 2 + a q + C r O 4 2 - a q → P b C r O 4 ( s )

Passo 3

Letra b)

A l 3 + a q + P O 4 3 - a q → A l P O 4 ( s )

Passo 4

Letra c)

F e 2 + a q + 2 O H - a q → F e O H 2 ( s )

Passo 5

Letra d)

Para resolver a última parte dessa questão, devemos escolher dois compostos iônicos solúveis que, quando misturados em solução, formam cada um dos compostos insolúveis listados e apontar os íons espectadores de cada reação.

Passo 6

O composto PbCrO4 se forma quando misturamos Pb(NO3)2 e (NH4)2CrO4, assim, temos a seguinte equação balanceada:

P b N O 3 2 a q + N H 4 2 C r O 4 a q → P b C r O 4 s + 2 N H 4 N O 3 ( a q )

Para descobrirmos os íons espectadores devemos analisar sua equação iônica completa:

P b 2 + a q + 2 N O 3 - a q + 2 N H 4 + a q + C r O 4 2 - a q → P b C r O 4 s + 2 N O 3 - a q + 2 N H 4 + a q

Observando os dois lados da equação, temos que os íons espectadores são NH4+ e NO3-, já que estão presentes em ambos os lados da equação.

Passo 7

O composto AlPO4 se forma quando misturamos AlCl3 e K3PO4, assim, temos a seguinte equação balanceada:

A l C l 3 a q + K 3 P O 4 a q → A l P O 4 s + 3 K C l ( a q )

Para descobrirmos os íons espectadores devemos analisar sua equação iônica completa:

A l 3 + a q + 3 C l - a q + 3 K + a q + P O 4 3 - a q → A l P O 4 s + 3 C l - a q + 3 K + a q

Observando os dois lados da equação, temos que os íons espectadores são K+ e Cl-, já que estão presentes em ambos os lados da equação.

Passo 8

O composto Fe(OH)2 se forma quando misturamos FeCl2 e KOH, assim, temos a seguinte equação balanceada:

F e C l 2 a q + 2 K O H a q → F e O H 2 s + 2 K C l ( a q )

Para descobrirmos os íons espectadores devemos analisar sua equação iônica completa:

F e 2 + a q + 2 C l - a q + 2 K + a q + 2 O H - a q → F e O H 2 s + 2 C l - a q + 2 K + a q

Observando os dois lados da equação, temos que os íons espectadores são K+ e Cl-, já que estão presentes em ambos os lados da equação.

Resposta

a) P b 2 + a q + C r O 4 2 - a q → P b C r O 4 ( s ) ;

b) A l 3 + a q + P O 4 3 - a q → A l P O 4 s ;

c) F e 2 + a q + 2 O H - a q → F e O H 2 ( s ) ;

d) Pb(NO3)2 e (NH4)2CrO4, os íons espectadores são NH4+ e NO3-;

AlCl3 e K3PO4, os íons espectadores são K+ e Cl-;

FeCl2 e KOH, os íons espectadores são K+ e Cl-.

Ver Outros Exercícios desse livro