Escreva a equação molecular balanceada e a equação iônica simplificada das reações entre

(a) o ácido clorídrico e o níquel,

(b) o ácido sulfúrico diluído e o ferro,

(e) o ácido bromídrico e o magnésio,

(d) o ácido acético, CH3COOH, e o zinco.

Passo 1

Fala pessoal, antes de começarmos, uma geralzinha em ácidos (serve para bases também, mas como oposto).

Por se tratar de reações entre ácidos EM MEIO AQUOSO, é possível, nesses casos, considerar os compostos de acordo com a definição de ÁCIDOS onde, em solução, temos a liberação de íons H+.

PORÉM, TENHA EM MENTE O USO DA DEFINIÇÃO DE LEWIS (mais abrangente) CASO O PROBLEMA PEÇA NÃO LIDE COM REAÇÕES CONTENDO íons H+, POR EXEMPLO.

→ Ácidos de Lewis = Substância que RECEBE PAR DE ELÉTRONS

Passo 2

Sobre as questões, vale a ressalva de que os metais, em reação, SEMPRE ESTARÃO NO ESTADO SÓLIDO E TERÃO QUANTIDADE MOLAR = 1.

É só imaginar que você quer derreter o cofre de ‘La casa de Papel’ com um poderoso ácido. Supondo que a porta do cofre é uma peça inteiriça de ferro, ela não se encontra como Fe2. Apenas como Fe(s).

Passo 3

Com isso, montar a equação balanceada fica fácil para todas as questões.

(a) o ácido clorídrico e o níquel,

2 HCl (aq) + Ni (s) → H2 (g) + NiCl2 (aq)

(b) o ácido sulfúrico diluído e o ferro,

H2SO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + H2 (g)

(c) o ácido bromídrico e o magnésio,

2 HBr + Mg → H2 + MgBr2

(d) o ácido acético, CH3COOH, e o zinco.

CH3COOH + Zn(s) → H2 + Zn(CH3COO)2

Passo 4

Agora, para que ainda sobre reagentes para as missões futuras, O Professor pediu a você que entregasse a ele exatamente a quantidade de carga que será trocada em cada reação.

Nesse caso, você vai precisar saber quantos íons serão trocados na reação (independente do tipo dela).

Ou seja, DE ACORDO COM A REAÇÃO BALANCEADA E OS RESPECTIVOS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO ENTRE OS REAGENTES E OS PRODUTOS QUE TROCAM DE NOX, É POSSÍVEL CHEGAR AOS RESULTADOS DE MODO:

(a) o ácido clorídrico e o níquel

2 HCl(aq) + Ni(s) → H2(g) + NiCl2(aq)

2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0, H reduz

Ni 0 + (2 e-) → Ni 2+, NI oxida

Logo:

Ni(s) + 2H 1+ (aq) → Ni 2+(aq) + H2(g)

(b) o ácido sulfúrico diluído e o ferro

H2SO4(aq) + Fe(s) → FeSO4 + H2;

2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0, H reduz

Fe 0 + (2 e-) → Fe 2+, Fe oxida

Logo:

Fe(s) + 2 H 1+ (aq) → Fe 2+(aq) + H2(g)

(c) o ácido bromídrico e o magnésio

2 HBr(aq) + Mg(s) → MgBr2 + H2;

2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0, H reduz

Mg 0 + (2 e-) → Mg 2+, Mg oxida

Logo:

Mg(s) + 2H 1+ (aq) → Mg 2+(aq) + H2(g)

(d) o ácido acético, CH3COOH, e o zinco

2 CH3COOH + Zn(s) → H2 + Zn(CH3COO)2;

2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0, H reduz

Zn 0 + (2 e-) → Zn 2+, Zn oxida

Logo:

Zn(s) + 2H 1+ (aq) → Zn 2+(aq) + H2(g)

Resposta

(a)

2 HCl (aq) + Ni (s) → H2 (g) + NiCl2 (aq)

Ni(s) + 2H 1+ (aq) → Ni 2+(aq) + H2(g)

(b)

H2SO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + H2 (g)

Fe(s) + 2 H 1+ (aq) → Fe 2+(aq) + H2(g)

(c)

2 HBr + Mg → H2 + MgBr2

Mg(s) + 2H 1+ (aq) → Mg 2+(aq) + H2(g)

(d)

CH3COOH + Zn(s) → H2 + Zn(CH3COO)2

Zn(s) + 2H 1+ (aq) → Zn 2+(aq) + H2(g)