Escreva a equação molecular balanceada e a equação iônica simplificada das reações

(a) entre o manganês e o ácido sulfúrico diluído,

(b) entre o cromo e o ácido bromídrico,

(e) entre o estanho e o ácido clorídrico,

(d) entre o alumínio e o ácido fórmico, HCOOH.

Passo 1

Fala pessoal, antes de começarmos, uma geralzinha em ácidos (serve para bases também, mas como oposto).

Por se tratar de reações entre ácidos EM MEIO AQUOSO, é possível, nesses casos, considerar os compostos de acordo com a definição de ÁCIDOS onde, em solução, temos a liberação de íons H+.

PORÉM, TENHA EM MENTE O USO DA DEFINIÇÃO DE LEWIS (mais abrangente) CASO O PROBLEMA PEÇA NÃO LIDE COM REAÇÕES CONTENDO íons H+, POR EXEMPLO.

→ Ácidos de Lewis = Substância que RECEBE PAR DE ELÉTRONS

Passo 2

Sobre as questões, vale a ressalva de que os metais, em reação, SEMPRE ESTARÃO NO ESTADO SÓLIDO E TERÃO QUANTIDADE MOLAR = 1.

É só imaginar que você quer derreter o cofre de ‘La casa de Papel’ com um poderoso ácido. Supondo que a porta do cofre é uma peça inteiriça de ferro, ela não se encontra como Fe2. Apenas como Fe(s).

Passo 3

Com isso, montar a equação balanceada fica fácil para todas as questões.

(a) entre o manganês e o ácido sulfúrico diluído

Mn(s) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + H2(g);

(b) cromo e o ácido bromídrico

2 Cr(s) + 6 HBr(aq) → 2 CrBr3 (aq) + 3 H2(g);

(c) estanho e o ácido clorídrico

Sn(s) + 2HCl(aq) → SnCl2 (aq) + H2(g);

(d) alumínio e o ácido fórmico

2 Al(s) + 6 HCHO2(aq) → 2 Al(CHO2)3(aq) + 3 H2(g);

Passo 4

Agora, para que ainda sobre reagentes para as missões futuras, O Professor pediu a você que entregasse a ele exatamente a quantidade de carga que será trocada em cada reação.

Nesse caso, você vai precisar saber quantos íons serão trocados na reação (independente do tipo dela).

Ou seja, DE ACORDO COM A REAÇÃO BALANCEADA E OS RESPECTIVOS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO ENTRE OS REAGENTES E OS PRODUTOS QUE TROCAM DE NOX, É POSSÍVEL CHEGAR AOS RESULTADOS DE MODO:

(a) entre o manganês e o ácido sulfúrico diluído

Mn(s) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + H2(g);

Mn 0 + (2 e-) → Mn 2+, Mn oxida

2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0, H reduz

Logo:

Mn(s) + 2H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2(g)

(b) cromo e o ácido bromídrico

2 Cr(s) + 6 HBr(aq) → 2 CrBr3 (aq) + 3 H2(g);

6 H 1+ + (6 e-) → 6 H 0, H reduz

2 Cr 0 + (6 e-) → 2 Cr 3+, Cr oxida

Logo:

2Cr(s) + 6H+ (aq) → 2Cr3+(aq) + 3H2(g)

(c) estanho e o ácido clorídrico

Sn(s) + 2HCl(aq) → SnCl2 (aq) + H2(g);

2 H 1+ + (2 e-) → 2 H 0, H reduz

Sn 0 + (2 e-) → Sn 2+, Sn oxida

Logo:

Sn(s) + 2H+(aq) → Sn2+(aq) + H2(g);

(d) alumínio e o ácido fórmico

2 Al(s) + 6 HCHO2(aq) → 2 Al(CHO2)3(aq) + 3 H2(g);

6 C 2+ + (6 e-) → 6 C 1+, C reduz

2 Al 0 + (6 e-) → 2 Al 3+, Al oxida

Logo:

2Al(s) + 6 HCHO2(aq) → 2Al3+(aq) + 6CHO2–(aq) + 3H2(g)

Resposta

(a)

Mn(s) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + H2(g);

Mn(s) + 2H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2(g);

(b)

2 Cr(s) + 6 HBr(aq) → 2 CrBr3 (aq) + 3 H2(g);

2Cr(s) + 6H+ (aq) → 2Cr3+(aq) + 3H2(g);

(c)

Sn(s) + 2HCl(aq) → SnCl2 (aq) + H2(g);

Sn(s) + 2H+(aq) → Sn2+(aq) + H2(g);

(d)

2 Al(s) + 6 HCHO2(aq) → 2 Al(CHO2)3(aq) + 3 H2(g);

2Al(s) + 6 HCHO2(aq) → 2Al3+(aq) + 6CHO2–(aq)