Enunciado

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a oxidação do M n 2 +   a   M n O 4 - pelo peroxidissulfato de amônio.

(b) a oxidação do C e 3 +   a   C e 4 + pelo bismutato de sódio.

(c) a oxidação do U 4 +   a   U O 2 2 +   p o r   H 2 O 2 .

(d) a reação do V O H 4 + com o redutor de Walden

(e) a titulação de H 2 O 2   c o m   o   K M n O 4 .

(f) a reação entre K I   e   C l O 3 - em solução ácida.

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

Temos que escrever equações balanceadas para o seguinte:

(c) a oxidação do U 4 +   a   U O 2 2 +   p o r   H 2 O 2 .

Durante uma reação, H 2 O 2 reduz-se H + e oxida-se U 4 + a U O 2 2 + , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

H 2 O 2 + 2 e - → 2 H +

Meia reação de oxidação:

U 4 + → U O 2 2 + + 2 e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  4 H + no lado direito da equação acima,

U 4 + + 2 H 2 O → U O 2 2 + + 2 e - + 4 H +

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada em ambos os lados ,de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

H 2 O 2 + 2 e - + 2 H + +   U 4 + + 2 H 2 O → U O 2 2 + + 2 e - + 4 H + + 2 H 2 O

H 2 O 2 + 2 H + +   U 4 + → U O 2 2 + + 4 H +

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

H 2 O 2 + 2 H + +   U 4 + → U O 2 2 + + 4 H +

Passo 3

(d) a reação do V O H 4 + com o redutor de Walden

Em um redutor Walden, o metal prata atua como agente redutor na presença de um íon cloreto, C l - . Sendo assim a prata reduz V O H 4 + e converter em V O 2 + e se reduz a A g C l ( s ) . As duas semi reações que ocorrem em um redutor podem ser escritas da seguinte maneira

Redução Meia reação:

V O H 4 + + e - →   V O 2 +

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  2 H + no lado direito e do lado esquerdo H + da equação acima,

V O H 4 + + e - + 2 H + →   V O 2 + + 3 H 2 O

Semi reação de oxidação

A g s + C l - a q → A g C l s + e -

Passo 4

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada.  Combine as duas reações para obter:

V O H 4 + + A g s + C l - a q + e - + 2 H + →   V O 2 + + A g C l s + e - + 3 H 2 O

V O H 4 + + A g s + C l - a q + 2 H + →   V O 2 + + A g C l s + 3 H 2 O

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

V O H 4 + + A g s + C l - a q + 2 H + →   V O 2 + + A g C l s + 3 H 2 O

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

c) H 2 O 2 + 2 H + +   U 4 + → U O 2 2 + + 4 H +

d) V O H 4 + + A g s + C l - a q + 2 H + →   V O 2 + + A g C l s + 3 H 2 O

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