Escreva a estrutura de Lewis, incluindo estruturas de ressonância quando apropriado, de (a) íon oxalato, C 2 O 4 2 - (existe uma ligação C-C com dois átomos de oxigênio ligados a cada átomo de carbono); (b) B r O + ; (c) íon acetileto, C 2 2 - . Dê a carga formal de cada átomo

Passo 1

Primeiro vamos ligar os oxigênios nos carbonos centrais, então o carbono estará fazendo 3 ligações. Mas ele precisa fazer quatro, por isso incrementamos as ligações duplas.

E para os outros dois oxigênios, ficarão com a carga negativa

Podemos fazer isso de 4 formas

Lembra como calcula a carga formal?

C F   á t o m o =   V - ( L + 0,5 ⋅ B )  

V = v a l ê n c i a

L = e l é t r o n s   e m   p a r e s   i s o l a d o s

B = e l é t r o n s   c o m p a r t i l h a d o s

C F   O - = 6 - 6 + 0,5 ⋅ 2 =   - 1

C F   O = = 6 - 4 + 0,5 ⋅ 4 = 0

C F   C = 4 - 0 + 0,5 ⋅ 8 = 0

Passo 2

Temos 2 átomos, então vamos simplesmente ligá-los. O oxigênio precisa de duas ligações, e o B r de uma, mas como temos um sinal de positivo, um elétron está subtraído.

Isso significa que uma ligação dupla resolve nosso problema

E tem um bônus, a partir da imagem já obtemos a carga formal

B r =   + 1

O = 0

Passo 3

Essa é tranquila

Aqui temos dois carbonos, eles fazem 4 ligações

Mas no enunciado foi informado uma carga de 2 - , isso nos diz que temos dois elétrons a mais. Assim, simplesmente podemos fazer 3 ligações

Como não há ressonâncias, podemos calcular a carga

C F   C = 4 - 2 + 0,5 ⋅ 6 =   - 1

: C - ≡ C - :

Resposta

(a)

(b)

(c)

: C - ≡ C - :