Escreva a estrutura de Lewis, incluindo estruturas de ressonância quando apropriado, de (a) íon oxalato, (existe uma ligação C-C com dois átomos de oxigênio ligados a cada átomo de carbono); (b) ; (c) íon acetileto, . Dê a carga formal de cada átomo
Passo 1
Primeiro vamos ligar os oxigênios nos carbonos centrais, então o carbono estará fazendo 3 ligações. Mas ele precisa fazer quatro, por isso incrementamos as ligações duplas.
E para os outros dois oxigênios, ficarão com a carga negativa
Podemos fazer isso de 4 formas
Lembra como calcula a carga formal?
Passo 2
Temos 2 átomos, então vamos simplesmente ligá-los. O oxigênio precisa de duas ligações, e o de uma, mas como temos um sinal de positivo, um elétron está subtraído.
Isso significa que uma ligação dupla resolve nosso problema
E tem um bônus, a partir da imagem já obtemos a carga formal
Passo 3
Essa é tranquila
Aqui temos dois carbonos, eles fazem 4 ligações
Mas no enunciado foi informado uma carga de , isso nos diz que temos dois elétrons a mais. Assim, simplesmente podemos fazer 3 ligações
Como não há ressonâncias, podemos calcular a carga
Resposta
(a)
(b)
(c)