Escreva a expressão para Kc em relação às seguintes reações. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.

(a) 3 NO(g) ⇌ N₂O(g) + NO₂(g)

(b) CH4(g) + 2 H₂S(g) ⇌ CS₂(g) + 4H₂(g)

(c) Ni(CO)4(g) – Ni(s) + 4CO(g)

(d) HF(aq) ⇌ H + (aq) + F - (aq)

(e) 2 Ag(s) + Z n + 2 (aq) = 2 A g + (aq) + Zn(s)

(1) H₂O(l) ⇌ H + (aq) + O H - (aq)

(g) 2 H₂O(l) 2 H(aq) + 2 O H - (aq)

Passo 1

Bora começar!

Lembrando que:

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

E que na equação entram apenas moléculas em seu estado gasoso ou aquoso, temos, para cada equação:

a

K c = P r o d u t o s n R e a g e n t e s n

K c = N 2 O 1 N O 2 1 N O 3

Se trata de uma reação homogênea!

(b)

K c = H 2 4 C S 2 1 C H 4 1 H 2 S 2

É uma reação homogênea!

(c)

K c = C O 4 [ N i C O 4 ]

A reação é heterogênea!

(d)

K c = F - 1 1 H + 1 1 H F 1

Se trata de uma reação homogênea!

(e)

K c = A g + 2 Z n + 2 1

Se trata de uma reação heterogênea!

(f)

K c = O H - 1 1 H + 1 1 1

É uma reação homogênea!

(g)

K c = O H - 1 2 H + 1 2 1

Se trata de uma reação homogênea!

Ufa, conseguimos!

Nos vamos na próxima questão!

Resposta

(a) Kc = [N2O][NO2]/[NO]3 , homogênea;

(b) Kc = [CS2] H 2 4 /[CH4][H2S]² , homogênea;

(c) Kc = C O 4 /[Ni(CO)4], heterogênea;

(d) Kc = [H+][F-]/[HF], homogênea;

(e) Kc = [Ag+]²/[Zn2+], heterogênea;

(f) Kc = [H+] [OH-], homogênea;

(g) Kc = [H+]² [OH-]² ; homogênea.