Enunciado

(a) Escreva as fórmulas estruturais do dietil-éter e do 1-butanol (note que eles são isômeros). (b) O ponto de ebulição do 1-butanol é 117 ° , superior ao do éter dietílico ( 35 ° ) , mas a solubilidade de ambos os compostos em água é, aproximadamente, 8 g por 100 mL. Justifique essas observações.

Passo 1

(a)Temos a seguir, respectivamente, as fórmulas estruturais do éter dietílico e do 1-butanol:

Esses compostos são isômeros pois possuem a mesma fórmula molecular, ou seja, a mesma quantidade de átomos de cada elemento, exatamente.

Ambos têm a fórmula molecular C 4 H 10 O , mas pertencem a funções orgânicas diferentes, tendo propriedades químicas também diferentes.

Passo 2

(b)A solubilidade similar pode se explicar pelo fato de que as duas moléculas podem realizar ligação de hidrogênio com a água, o tipo de interação intermolecular mais forte conhecido.

A ligação de hidrogênio se estabelece entre o hidrogênio das moléculas de água com o oxigênio das moléculas do dietil-éter e do 1-butanol.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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