Enunciado

Escrever enunciado aqui

Passo 1

Nesta tarefa, precisamos expressar a dureza da água calculando a concentração de carbonato de cálcio em ppm.

Primeiro, vamos calcular a massa de C a C O_3 combinando duas equações. Em seguida, calcularemos a concentração de massa dividindo a massa e o volume da solução. Por fim, converteremos a concentração em massa (g/L) para concentração em ppm.

Combinaremos duas equações para calcular o tempo necessário para depositar duas espécies notadas.

A primeira equação que vamos usar para calcular o número de íons é:

Relação entre mols e massa:

onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar.

A segunda equação que vamos usar é:

Relação entre mols e corrente elétrica:

q = I * t

z * n * F = I * t

n = (I * t)/(z * F) (2)

onde I é a corrente elétrica, t é o tempo, z é a carga de um íon e F é a constante de Faraday.

Agora podemos prosseguir no cálculo do tempo. Insira a equação (1) na equação (2):

(m)/(M) = (I * t)/(z * F)

M * I * t = m * z * F

t = (m * z * F)/(M * I) (3)

Antes de inserirmos os dados, precisamos converter o tempo de minutos para segundos:

t = 1.05 m i n = 1.05 * 60 = 63 s

Passo 2

Insira os dados fornecidos na equação (3) da etapa 4 e calcule a massa de C a C O_3 :

Agora podemos calcular a concentração em massa de C a C O_3 (γ) dividindo a massa de C a C O_3 pelo volume da solução (0,025 L):

gamma (C a C O_3) = (m (C a C O_3))/(V)

= (1.72 * 10^(- 3))/(0.025)

= 0.0688 (g)/(L)

Passo 3

Para converter a concentração de massa em concentração de ppm, use a seguinte taxa de conversão:

1 (g)/(L) = 1000 p p m

Portanto, multiplique a concentração de massa por 1000 para obter a concentração em ppm:

C a C O_3 (1)/(p p m) = 0.0688 * 1000 = 68.8 p p m

Resposta

68.8 p p m

Exercícios de Livros Relacionados

121. Muitas reações biológicas importantes envolvem transferência de elétrons. Como o p H dos fluidos corporais está próximo de 7, o ´´ potencial biológico padrão´´ de um eletrodo, E°, é ,medido em p
Examine novamente a questão proposta no Exercício 13.51 imaginando, porém, que um eletrodo de calomelano saturado (a solução é saturada com K C l em vez de ter C l - =1,00m o l . L - 1 ) substitui o e
Arranje os seguintes metais na ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água: Cu, Zn, Cr, Fe; Li, Na, K, Mg; U, V, Ti, Al; (d) Ni, Sn, Au, Ag.
Identifique, na lista a seguir, as reações em que K1 . Identifique, para essas reações, o agente oxidante e calcule o potencial padrão de célula: C l 2 ( g ) + 2 B r a q - → 2 C l a q -+ B r 2 ( l ) ;
Para cada reação que é espontânea em condições padrão, escreva um diagrama de célula, determine o potencial padrão de célula e calcule ∆ G ° para a reação: 2 N O 3 - ( a q ) + 8 H a q + + 6 H g ( l )