Na estrutura de Lewis mostrada a seguir, A, D, E, Q, X e Z representam elementos dos dois primeiros períodos da tabela periódica. Identifique os seis elementos que fazem com que as cargas formais de todos os átomos sejam iguais a zero. [Seção 8.3]

Passo 1

Faaala, galera!!! Os dois primeiros períodos da tabela periódica são representados em:

Vamos analisar juntos cada um dos elementos?

Começando por A: apresenta 7 elétrons na camada de valência, ficando estável ao ganhar 1 elétron. Logo, este elemento está na família 17 ou 7A. Como podemos ver na representação acima, o único elemento presente nos primeiros 2 períodos da família 7A é o Flúor. Portanto, o elemento A é o Flúor.

Passo 2

D: apresenta 4 elétrons na camada de valência. Logo, está localizado na família 4A ou 15. Assim como dito anteriormente, o único elemento possível para tal, é o Carbono: período 2, família 14.

Passo 3

Letra E: apresenta 6 elétrons na camada de valência, estando localizado na família 16. Logo, temos que a letra E representa o Oxigênio: período 2, família 16.

Letra Q: Apresenta 5 elétrons na camada de valência, portanto, localiza-se na família 15. É o Nitrogênio: período 2, família 15.

Passo 4

X e Z: Apresentam 1 elétron na camada de valência e ficam estáveis com 2 elétrons. Assim, entendemos que está na família 1 e no período 1 e podemos dizer que é o Hidrogênio.

Resposta

A: Flúor; D: Carbono; E: Oxigênio; Q: Nitrogênio; X e Z: Hidrogênio.