Etileno gasoso C 2 H 4 , reage com gás hidrogênio na presença de um catalisador de platina para formar etano, C 2 H 6 , segundo a equação.

C 2 H 4 g + H 2 ( g ) →   C 2 H 6 ( g )

Uma mistura de C 2 H 4 e H 2 contendo um número maior de mols de H 2 do que C 2 H 4 , tem uma pressão de 52 torr em um volume desconhecido. Depois de o gás ter sido passado por um catalisador de platina sua pressão diminui para 34 torr, no mesmo volume e a mesma temperatura. Que fração molar da mistura original corresponde ao etileno?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

P 1 = 52   t o r r

P 2 = 34   t o r r

Passo 2

Vamos lá galera, parece que essa questão é um dragão de sete cabeças, mas não é, olha só! Considerando a formação de gases ideais. Antes das reações tínhamos as condições P 1 e n 1 no reator, que passaram a P 2 e n 2   após a reação.

Levando em consideração também, que todo o etileno foi convertido em etano, de tal forma que a variação de pressão observada foi decorrente da sua diminuição, sua pressão parcial será de:

P = P 1 - P 2  

P = 52 - 34  

P = 18   t o r r  

Passo 3

Para fecharmos com chave de ouro, calcularemos a fração molar pela pressão parcial, saca só!

x =   P P 1

x =   18 52

x =   0,346

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

0,346