Enunciado

F.22 Escreva as fórmulas moleculares e empíricas de cada estrutura de bola e palito, abaixo. O

Cinzento indica carbono; o branco, hidrogênio; o azul, nitrogênio; e o verde, cloro. Sugestão:

Pode ser mais fácil escrever primeiramente a fórmula molecular.

Passo 1

A fórmula molecular representa o número de átomos de cada elemento em uma molécula.

(a)

A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:

Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e cloro (verde) na

estrutura. Existem 3 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro.

Por isso, a fórmula molecular do composto é C 3 H 6 C l 2 .

Passo 2

A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.

Neste composto, os elementos estão presentes na proporção de 3: 6: 2, que já é a razão numérica inteira mais simples. Portanto, para esta fórmula molecular composta e fórmula empírica será a mesma.

Portanto, a fórmula empírica do composto é C 3 H 6 C l 2 .

Passo 3

(b)

A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:

Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e oxigênio (vermelho) na estrutura. Existem 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.

Por isso, a fórmula molecular do composto é C 6 H 12 O 6 .

Passo 4

A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.

Divida os coeficientes da fórmula molecular do composto pelo fator 6 para obter a proporção positiva mais simples de átomos, que é de 1: 2: 1.

Portanto, a fórmula empírica do composto é C H 2 O .

Resposta

A) a fórmula molecular do composto é C 3 H 6 C l 2   e a fórmula empírica do composto é C 3 H 6 C l 2 .

B) a fórmula molecular do composto é C 6 H 12 O 6 e a fórmula empírica do composto é C H 2 O .

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