A figura a seguir mostra a interação de um cátion com moléculas de água vizinhas.
(a) Que átomo da água se associa ao cátion? Explique. (b) Quais das seguintes afirmações explicam o fato de que a interação íon-solvente é maior para o Li do que para o K? a. O Li+ tem menos massa que o K+. b. A energia de ionização do Li+ é maior que a do K+. c. O Li+ tem um raio iônico menor que o K+. d. O Li+ tem densidade menor que o K+. e. O Li+ reage com a água mais lentamente que o K+.
Passo 1
Faaala, galerinhaaa!! Em (a), vamos entender que: um cátion tende a perder elétrons. Qual é o átomo da água que deseja receber elétrons? Temos o Hidrogênio, que sempre busca doar o único elétrons da sua camada de valência, e o Oxigênio, que tem 6 elétrons na camada de valência e geralmente ganha 2 elétrons. Logo, temos que o átomo da água que se associa ao cátion é o oxigênio, que busca receber estes elétrons doados pelo cátion.
Passo 2
Em (b), temos:
a. Massa do Li+: 6,941.
Massa do K+: 39,09.
Realmente, o Li+ tem menos massa que o K+.
b. energia de ionização do Li+: 520,2 kJ
energia de ionização do K+: 418,8 kJ
Realmente, o Li+ tem energia de ionização maior que do K+.
c. Raio iônico do Li+: 76 Angstrom.
raio iônico do K+: 1,51 Angstrom.
Falso, o raio iônico do K+ é menor.
d. Densidade do Li+: 0,534 g/cm³
Densidade do K+: 0,862 g/cm³
Realmente, o Li+ tem densidade menor que do K+.
Assim, concluímos que a, b e d estão corretos.
Resposta
a) O oxigênio.
b) a, b e d.