Enunciado

Foi borbulhado ar a uma velocidade de 30,0 L/min por uma solução que contém 75 mL de uma solução a 1% de H₂O₂ (H₂O₂+ SO₂ →H₂SO₄). Após dez minutos o H₂SO₄ foi titulado com 11,1 mL de NaOH 0,00204 mol L1. Calcular a concentração de SO₂ em ppm (isto é, mL SO2/10⁶ mL de ar), se a densidade do SO2 for de 0,00285 g/mL.

Passo 1

Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??

Esse exercício é um pouco mais trabalhoso mas nada de bicho de sete cabeças.

A primeira coisa que a gente tem que fazer é montar a reação para achar o número de mols usado de H₂SO₄:

H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄+ H₂O

Se tem:

n= 0,0111. 0,00204= 0,00002264 mols de NaOH

Então vamos ter:

n= 0,00001132 mols de H₂SO₄

Passo 2

Mas o exercício quer saber do dióxido de enxofre, então:

H₂O₂+ SO₂ →H₂SO₄

Como a estequiometria da reação é de 1:1:1, então:

n H₂O₂= n SO₂= n H₂SO₄= 0,00001132 mols

De massa de SO₂ isso vale:

64,058 g —-- 1 mol

x —-- 0,00001132 mol

x= 0,00072514 g

E sabendo a densidade podemos achar quanto isso vale em volume:

0,00285 g —-- 1 mL

0,00072514 g —-- y

y= 0,2544 mL

Passo 3

Beleza, agora que a gente já tem o volume do SO₂ em mL, agora só achar a concentração dele em ppm, mas antes precisamos descobrir o volume total da amostra:

30 L —-- 1 min

z —-- 10 min

z= 300 L

Dessa forma:

0,2544 0,3 x 10 ⁶ = 0,848x10⁻⁶ ppm= 8,48x10⁻⁷ ppm

Beleza gente? Não tem muito segredo né?? Bora para a próxima!!

Resposta

8,48x10⁻⁷ ppm

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas: 0,0670m o lL - 1 em N a 2 S O 3 e 0,0315m o lL - 1 em N a H S O 3 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400m o lL - 1 de C 2 H 4 N H 3 + C l - 2 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400m o lL - 1 de N a 2 S O 3 .
Formular as constantes de equilíbrio para os seguintes equilíbrios, fornecendo os valores numéricos para as constantes: H 3 A s O 4 + H A s O 4 2 - ⇌ H 2 A s O 4 - + H 2 A s O 4 - H A s O 4 2 - + H A
Para os valores de p H de 2,0 , 6,0 e 10,0 , calcular os valores alfa para cada espécie em uma solução aquosa de:ácido fosfórico.