Uma forma comum de determinar fósforo em urina consiste em tratar a amostra, com molibdênio(VI) após se remover as proteínas, e então reduzir o complexo 12- molibdofosfato com ácido ascórbico para fornecer uma espécie de cor azul intensa. A absorbância do azul de molibdênio pode ser medida a 650 nm. Um paciente produziu 1.122 mL de urina em 24 horas. Uma alíquota de 1,00 mL da amostra foi tratada com Mo(VI) e ácido ascórbico e foi diluída para um volume de 50,00 mL. Uma curva analítica foi preparada tratando-se alíquotas de 1,00 mL de soluções padrão de fosfato da mesma forma que a amostra de urina. As absorbâncias dos padrões e da amostra de urina foram medidas a 650 nm, obtendo-se os seguintes resultados:

Passo 1

Precisamos resolver essa tarefa usando o Microsoft Excel. Precisamos calcular a concentração X desconhecida da amostra.Primeiro, digite todos os valores anotados de absorbância e concentração no Microsoft Excel e calcule todos os valores necessários no Excel. Segue uma tabela com todos os valores:

Passo 2

Podemos construir um gráfico no Microsoft Excel. A concentração está no eixo x e a absorbância está no eixo y:

Agora podemos obter a concentração desconhecida da curva de calibração: A equação da curva da tarefa é:

y = 0.2056 x + 0.024

Podemos calcular a concentração desconhecida do gráfico inserindo o valor de absorbância de 0,518 como y:

0.518 = 0.2056 x + 0.024

0.2056 x = 0.518 − 0.024       / : 0.2056

x   =   0.518 - 0.024 0.2056

b)

Nesta tarefa precisamos calcular a massa de fósforo que foi eliminada por dia. Os dados fornecidos são:

c = 2.403   p p m   =   2.403   m g / L

V ( s o l u ç ã o ) = 1122   m L =   1.122   L

V ( s o l u ç ã o   d i l u í d a )   =   50   m L

V ( a l í q u o t a ) = 1   m L

Para calcular a massa de fósforo, use esta equação:

m ( P )   =   c ( x ) ∙ V ( s o l u ç ã o )   V ( a l í q u o t a ) V ( s o l u ç ã o   d i l u í d a )

m ( P )   =   2.403   ∙ 1.122 ∙ 50

= 134.8   g

c)

Para calcular a concentração de fosfato, use a concentração desconhecida de fósforo calculada na tarefa a):

c ( P ) = n ( P ) V ( s o l u ç ã o )

c ( P )   =   m ( P ) M ( P ) V ( s o l u ç ã o )

c ( P ) = γ ( P ) M ( P )

Insira todos os dados na equação e calcule a concentração. Leve em conta o volume da alíquota:

c ( P )   =   2.4 ∙ 1 0 - 3 30.974 1 50

c ( P ) = 3.87   m M

Resposta

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Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)