Se 2,0 g de He e 2,0 g de H fossem inseridos numa ampola de 15,0 L, qual seria a fração molar de cada um dos gases? Se a ampola fosse mantida a , quais serão as pressões parciais e a pressão total?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
Bora lá, vamos para a primeira parte do exercício que é encontrar as frações molares de cada um dos gases, saca só! Para isso, vamos precisar das massas molares do H e He:
Show demais! Agora, vamos descobrir o número de mols de cada substância abaixo, que irá nos ajudar a encontrar as frações molares, veja!
Para o He:
Para o H:
Passo 3
Beleza galerinha!! Depois de muuuuuuito esforço, iremos conseguir encontrar as frações molares, pelas fórmulas abaixo, bora láaaaaaaaa!
Antes de qualquer coisa precisamos saber o número de mol da solução, mas, para isso basta somar o número de mols do He e do H, saca só!
Ok! Tendo em mãos os números de mol de todos os participantes e da solução, basta calcular as frações molares:
Para o He:
Para o H:
Prontinho galera, essas são as frações molares dos gases, vamos para a segunda parte do exercício.
Passo 4
A segunda parte do exercício é encontrar as pressões parciais e a pressão total dos gases, como já adiantamos boa parte do caminho nos passos anteriores, iremos utilizar para cada gás a seguinte fórmula:
Para o He:
Para o H:
Para saber a pressão total, basta somar e , saca só!
Prontinho galera, essa é a pressão total!
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!