Um frasco é preenchido com N₂O4(g) a 1,500 atm e NO₂(g) a 1,00 atm e 25 °C, e atinge-se o seguinte equilíbrio:
N₂O4(g) ⇌ 2NO₂(g)
Depois que o equilíbrio é atingido, a pressão parcial de NO₂ é 0,512 atm. (a) Qual é a pressão parcial do N₂O4 no equilíbrio? (b) Calcule o valor de Kp da reação. (c) Calcule o Kc da reação.
Passo 1
Bora então galera!
Na (a), a questão nos pede a pressão parcial inicial dos componentes.
Lembrando que, de acordo com a Lei de Dalton, podemos relacionar a pressão parcial com a fração molar de cada molécula:
Então:
Fazendo o mesmo para NO2, temos:
Agora, devemos encontrar as pressões parciais no equilíbrio!
Com isso, vamos com a tabela!
Assim, fazendo a correlação e adicionando a pressão parcial de NO2 no equilíbrio:
Então:
Encontrando agora a pressão parcial de N2O4 no equilíbrio nós temos:
Beleza!
Bora pra (b)!
Passo 2
Agora, devemos lembrar que:
Então:
Por fim, indo pra (c)!
Passo 3
Na (c), devemos lembrar que:
Então:
Bora pra próxima!